【题目】某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是( )
A. 用pH试纸测得氯水的pH为2.1 B. 用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸
C. 用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
B.热化学方程式中只需标明生成物的状态
C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D.伴随能量变化的一定是化学变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1,T温度下,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题:
(1) 达平衡时,氢气的平衡浓度为C(H2)= 。
(2) 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号,下同)。
A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化
B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化
C.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
D.一定条件下,单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH
(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。
A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.降低温度
(4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K = 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g),则反应向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列溶液一定呈中性的是( )
A. pH=7的溶液
B. c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C. c (H+)="c" (OH-)
D. pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6;Z在地壳中的含量仅次于氧;Y、Z、W同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:
(1)Y元素简单离子的结构示意图为 。
(2) Y与Z相比,非金属性强的是 (写元素符号)。下列事实能证明这一结论的是 。
A.常温下Y的单质呈气态,而Z的单质呈固态。
B.气态氢化物的稳定性Y比Z强。
C.Y与Z形成的化合物中,Z的化合价呈正价。
(3)Z在元素周期表中的位置是 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目 。
(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为 。
(5)ZX2中存在的化学键为 (填“离子键”或“共价键”),它的用途很广泛,请写出它的一个用途 。
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