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【题目】某实验报告记录了如下数据,其中数据合理的是( )

A. pH试纸测得氯水的pH2.1 B. 50mL量筒量取23.00mL浓盐酸

C. 用温度计测量出酒精的沸点为78.5℃ D. 用托盘天平称量氧化铜粉末为11.70g

【答案】C

【解析】试题分析:A、广泛pH试纸不准确,不能有小数位,且氯水能将试纸漂白,故A错误;B、量筒只能精确到0.1mL,不能用50mL量筒量取23.00mL浓盐酸,故B错误;C、温度计能精确到0.1℃,并且酒精的沸点较低,数据合理,故C正确;D、托盘天平的精确度为0.1g,不能量取11.70g的氧化铜粉末,故D错误;故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列物质属于食品添加剂的是

A. NaOH B. 工业NaCl C. 甲醛水溶液 D. 胡萝卜素

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【题目】在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水,最好的方法是(
A.过滤
B.萃取
C.蒸发
D.先过滤后蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.热化学方程式的计量数可以表示分子的个数

B.热化学方程式中只需标明生成物的状态

C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

D.伴随能量变化的一定是化学变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:在体积为1 L的密闭容器中,充入1 mol CO2和3 molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1T温度下,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题:

(1) 达平衡时,氢气的平衡浓度为C(H2)=

(2) 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号,下同)。

A.恒温、恒容时,容器内的压强不再变化

B.恒温、恒容时,容器内混合气体的密度不再变化

C.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

D.一定条件下,单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

(3)下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

A.加入催化剂 B.充入He(g),使体系压强增大

C.将H2O(g)从体系中分离 D.降低温度

(4) 求此温度(T)下该反应的平衡常数K 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2,2molH2,1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g),则反应向 (填“正”或“逆”)反应方向进行。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液一定呈中性的是( )

A. pH=7的溶液

B. c (H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C. c (H+)="c" (OH)

D. pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍;Y最高正价与最低负价的代数和为6Z在地壳中的含量仅次于氧;YZW同周期,W的常见化合价为+3。回答下列问题:

(1)Y元素简单离子的结构示意图为

(2) YZ相比,非金属性强的是 (写元素符号)。下列事实能证明这一结论的是

A.常温下Y的单质呈气态,而Z的单质呈固态。

B.气态氢化物的稳定性YZ强。

CYZ形成的化合物中,Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是 Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应,这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式,并标出电子转移的方向与数目

(4)WY3溶液中加入足量的NaOH溶液,反应的离子方程式为

(5)ZX2中存在的化学键为 (离子键共价键”),它的用途很广泛,请写出它的一个用途

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列仪器中不能用于加热的是

A. 量筒 B. 烧杯 C. 试管 D. 坩埚

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