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    如图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应：①用于金属E的冶炼，②可用于焊接钢轨．

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
     

    （2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式（并用双线桥标出电子转移的方向和数目）：
     

    （3）写出G到J反应的方程式
     

    （4）写出H到K反应的离子方程式：
     

    （5）写出F到L反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，结合物质的性质解答该题．
    解答： 解：B为红棕色粉末，应为Fe2O3，A为无色有毒气体，结合转化关系，可推知A具有还原性，故A为CO，则D为CO2，E为Fe；顺推可知G为NaHCO3，J为Na2CO3，H是FeCl2，K为FeCl3，金属C与氧化铁反应生成Fe与F，F为金属氧化物，既与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，F应为Al2O3，则C是Al，I为AlCl3，L为NaAlO2，
    （1）根据上面的分析可知，D为CO2，
    故答案为：CO2；
    （2）B与C高温反应生成E和F的化学方程式（并用双线桥标出电子转移的方向和数目）为，
    故答案为：；
    （3）G到J反应的方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；     
    （4）H到K反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
    故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （5）F到L反应的离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    点评：本题考查了物质转化关系的分析判断，物质性质的综合应用，主要考查工业两个重要反应的判断应用，铁及其化合物、铝及其化合物性质的应用，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式书写不正确的是（　　）
    A、CaCO3与HCl反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
    B、Ba（OH）2中滴加H2SO4：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、NaHCO3溶液滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D、CH3COOH与NaOH反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（　　）
    A、pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
    B、pH＞7，且c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
    C、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    D、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误服亚硝酸盐会导致Fe2+转化成Fe3+而中毒，服用维C可以解毒，对上述事实分析不正确的是（　　）
    A、亚硝酸盐是氧化剂
    B、维C是还原剂
    C、Fe2+被亚硝酸盐氧化
    D、维C被Fe3+还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+Q（Q＞0）
    一种工业合成氨的简易流程图如下：

    完成下列填空：
    （1）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生．NH4HS的电子式是
     
    ，写出再生反应的化学方程式：
     
    ．NH3的沸点高于
    H2S，是因为NH3分子之间存在着一种比
     
    力更强的作用力．
    （2）室温下，0.1mol/L的氯化铵溶液和0.1mol/L的硫酸氢铵溶液，酸性更强的是
     
    ，其原因是
     
    ．已知：H2SO4：Ki2=1.2×10-2NH3?H2O：Ki=1.8×10-5．
    （3）图2表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：
     
    （答案用小数表示，保留3位有效数字）．
    （4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．
    （5）上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是（填序号）
     
    ．简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在t℃时，某Ba（OH）2的稀溶液中c（H+）=10-a mol/L，c（OH-）=10-b mol/L，已知a+b=12．向该溶液中逐渐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
     序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH
     ① 22.00 0.00 8
     ② 22.00 18.00 7
     ③ 22.00 22.00 6
    假设溶液混合后的体积变化忽略不计，则c为（　　）
    A、3B、4C、5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A（C13H18O2）具有香味，可用作香皂、洗发香波的芳香剂．A可通过下图所示的转化关系而制得．

    已知：
    ①B属于芳香族化合物，相对分子质量大于100，小于130，其中含氧质量分数为0.131；
    ②D、E具有相同官能团．E分子的核磁共振氢谱有两个峰，其峰面积之比为9：1；
    ③F可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
    请回答下列问题：
    （1）F的名称是
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ．
    （3）物质C发生银镜反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）D经多步反应可合成物质X，其结构结构简式为，写出X与NaOH溶液共热的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O2跟 H2O反应转移电子的数目为2NA
    B、27g铝跟NaOH溶液反应转移电子的数目为3NA
    C、常温常压下，22.4 L氯气所含原子数为2NA
    D、标准状况下，22.4 L蒸馏水所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列类型的化学反应可能是吸热反应的（　　）
    ①分解反应；②化合反应；③复分解反应；④置换反应．
    A、①②③④B、①②
    C、②③D、③④

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