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    下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　）
    A、加热碳酸氢钠
    B、干冰气化
    C、食盐熔化
    D、氯化氢溶于水
    考点：化学键和分子间作用力的区别
    专题：
    分析：发生化学反应时物质中的化学键被破坏，熔化及电离过程中化学键也被破坏，以此来分析．
    解答： 解：A、加热碳酸氢钠发生化学反应，该过程中化学键一定被破坏，故A不选；
    B、干冰气化需克服分子间作用力，而化学键没有变化，故B选；
    C、食盐熔化时需破坏离子键，需要破坏化学键，故C不选；
    D、氯化氢溶于水时H-Cl共价键被破坏，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查化学键，熟悉化学反应中、熔化、电离过程中的化学键变化是解答本题的关键，并注意利用分子间作用力不属于化学键来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L-1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1
    B、硝酸的物质的量浓度为2.4mol?L-1
    C、产生的NO在标准状况下的体积为6.72 L
    D、Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（　　）
    A、它们的原子序数A＞B＞C
    B、它们的原子半径C＞B＞A
    C、它们的离子半径A2-＞C-＞B2+
    D、它们的最外层电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示．

    ①B是电池的
     
    极（填“正”或“负”）；
    ②酸性条件下，A极的电极反应式为
     
    ．
    ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A、5/11的磷被氧化
    B、3molCuSO4可氧化11/5molP
    C、每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol
    D、当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素．W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．关于W、X、Y、Z的说法正确的是（　　）
    A、气态氢化物稳定性：X＞Z
    B、最高价氧化物对应的水化物酸性：X＜Y
    C、化合物WX2和XY2均为共价化合物
    D、W、Y、Z的简单离子半径：W＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热590.0J，
    若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1，
    则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）△H=（　　）
    A、-532.7 kJ?mol-1
    B、-475.4 kJ?mol-1
    C、-55.6 kJ?mol-1
    D、-1.7 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氯化铝溶液与一定量的碳酸钠溶液反应：Al3++3CO32-+3H2O→Al（OH）3↓+3HCO3-
    B、氯化钠固体与浓硫酸混合微热：Cl-+H+
    微热
    HCl↑
    C、氯气通入石灰乳：Cl2+2OH-→Cl-+ClO-+H2O
    D、苯酚钠溶液呈碱性的原理：C6H5O-+H2O→C6H5OH+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “硫碘循环”法是分解水制氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
    反应Ⅰ：SO2（g）+I2（aq）+2H2O（l）=2HI（aq）+H2SO4（aq）
    反应Ⅱ：2HI（g）=H2（g）+I2（g）
    反应Ⅲ：2H2SO4（g）=2H2O（g）+2SO2（g）+O2（g）
    （1）反应Ⅲ实际上分两步进行：
    H2SO4（g）=SO3（g）+H2O（g）△H1
    2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）△H2
    则反应Ⅲ的反应热△H=
     
    （用△H1、△H2表示）．
    （2）某温度下将1mol HI充入密闭容器中发生反应Ⅱ，达到第1次平衡后，用选择性膜完全分离出H2，达到第2次平衡后再次分离H2，重复多次，平衡时n（HI）如下表：
    达到平衡的次数第1次第2次第3次第4次第5次…
    n（HI）/mol0.780.670.600.550.51 
    ①第1次平衡时，HI的转化率为
     
    %．
    ②归纳出分离H2的次数对HI转化率的影响：
     
    ．
    ③计算第2次平衡时H2和I2的物质的量（写出计算过程）．
    （3）反应Ⅰ发生时，溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其反应速率极快且平衡常数很大．现将1mol SO2缓缓通入含1mol I2的水溶液中恰好完全反应．画出溶液中I3-的物质的量n（I3-）随反应时间t变化的曲线图．

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