Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、过量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄+2NO+4H⁺
• B、1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中：2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂=2Fe³⁺+4Cl^-+I₂
• C、甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-

  △

  HCOO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O
• D、向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、二氧化硫过量，钡离子不足，反应后生成了硫酸钡沉淀和硫酸根离子；
B、碘离子还原性大于亚铁离子的还原性，氯气不足，亚铁离子没有被氯气氧化；
C、甲醛分子中含有两个醛基，反应后被氧化成了二氧化碳；
D、氢氧化钡过量，反应生成了硫酸钡沉淀和偏铝酸根离子．

解答： 解：A、过量SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液，二氧化硫过量，反应按照硝酸钡进行，正确的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+Ba²⁺+2H₂O═BaSO₄↓+2SO₄^2-+2NO+4H⁺，故A错误；
B、1mol的Cl₂通入含1mol FeI₂的溶液中，还原性：I^-＞Fe²⁺，1mol碘化亚铁含有2mol碘离子，能够消耗1mol氯气，显然氯气恰好与碘离子完全反应，亚铁离子没有被氧化，正确的离子方程式为：2I^-+Cl₂=+2Cl^-+I₂，故B错误；
C、甲醛分子中含有两个易被氧化的氢原子，甲醛溶液中加入足量的银氨溶液，能被氧化为二氧化碳，正确的离子方程式为：HCHO+4[Ag（NH₃）₂]⁺+4OH^-

△

CO₂↑+4Ag↓+8NH₃+3H₂O，故C错误；
D、向硫酸铝铵矾溶液中滴加过量的氢氧化钡溶液，硫酸铝铵中的铝离子反应生成了偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练；要求学生明确判断离子方程式正误常用方法为：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力．