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    下列实验操作能实现或成功的是（　　）
    A、精英家教网
    用标准液滴定待测液    		B、精英家教网
     转移溶液    		C、精英家教网
       制得金属锰    		D、精英家教网
       电解精炼铜
    分析：A．玻璃的成分是二氧化硅；
    B．玻璃棒可用于引流；
    C．图为铝热反应装置，可用铝置换活泼性较弱的金属；
    D．精炼铜时粗铜做阳极．
    解答：解：A．玻璃的成分是二氧化硅，可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠可粘合玻璃，故氢氧化钠溶液应用碱式滴定管，故A错误；
    B．转移液体时需用玻璃棒引流，故B错误；
    C．锰、铬金属都较铝弱，可用铝热法冶炼，故C正确；
    D．精炼铜时粗铜做阳极，纯铜做阴极，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及化学实验、铝热反应、原电池等问题，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?佛山二模）最近，我国利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2，具体生产磷铵流程如下：
    回答下列问题：
    （1）操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ，实验室中进行此操作的非玻璃仪器或用品有
    铁架台（含铁圈）、滤纸
    铁架台（含铁圈）、滤纸
    ；在实验室中操作b的名称是
    蒸发浓缩、冷却结晶
    蒸发浓缩、冷却结晶
    ．
    （2）装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是
    （NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    （NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    ．
    （3）依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是
    CaSO4
    CaSO4
    （结晶水部分不写）．
    （4）热交换器是实现冷热交换的装置．化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是
    冷凝管
    冷凝管
    ．
    （5）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是
    BC
    BC
    ．（选填字母）
    A．NaOH溶液、酚酞试液               
    B．KMnO4溶液、稀H2SO4
    C．碘水、淀粉溶液                  　  
    D．氨水、酚酞试液．

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    科目：高中化学 来源：湖南师大附中2006－2007学年度上学期高三月考试卷(四)、化学试题 题型：022

    合成氨是化学固氮的主要途径．中学教材介绍的合成氨技术称为哈伯法，是德国科学家哈伯于1905年发明的，其反应原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；

    △H＝－92.4kJ/mol(该反应热数据在25℃、101kPa条件下测得)，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖．试分析和回答下列问题：

    (1)

    在合成氨工业中，常选择下列反应条件，其中可以用勒夏特别原理解释的是________．

    [　　]

    A．

    采用20—50MPa的高压

    B．

    采用500℃的高温

    C．

    采用铁触媒作催化剂

    D．

    将合成塔出塔气体冷凝，分离出液氨后，将未反应的N2和H2通过循环压缩机重新加入到合成塔中

    (2)

    下图是实验室模拟哈伯法合成氨的实验装置，(1)中所述的反应条件在该装置中不能实现的是________(填字母)．能证明有氨气生成的实验操作是________

    (3)

    1998年，希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides教授采用高质子导电性的SCY陶瓷(一种新型无机非金属材料，能传递H+)，实现了以氮气和氢气为原料，在高温、常压下，高转化率、电化学法合成氨，其实验装置如右图．

    该法采用的装置是一个电解池，其中阴极上发生反应的电极反应式为________．按此方式进行反映，1molN2完全反应放出的热量(换算成25℃、101kPa条件下)________(填写＜、＝或＞)92.4kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    ⑴．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是  ▲  。（可以多选）                

    A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 

    B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

    C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 

    D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

    E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。

    F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。 

    G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

    H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

    ⑵．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是  ▲  。（可以多选）

    ⑶．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如右图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体中滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    ①．e处发生反应的离子方程式为  ▲  ，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量

                  之比为  ▲  。

    ②．b处的实验现象为  ▲  ，d处的实验现象为  ▲  。

    ③．c处反应的化学方程式为  ▲  ，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，

    转移电子的物质的量为  ▲  mol。

    ④．通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？  ▲  (填“能”或

    “不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是  ▲  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作能实现或成功的是                    (     )

    A.用标准液滴定待测液      B.转移溶液         C.铝热反映             D.收集NO

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