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    下列有关NaHC03、Na2C03的性质比较中，正确的是（　　）
    A．热稳定性Na2C03＜NaHC03
    B．常温时水溶性Na2C03＜NaHC03
    C．等物质的量的NaHC03和Na2C03与足量稀盐酸反应，NaHC03放出的C02多
    D．可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03
    A、NaHCO3不稳定，加热易分2NaHCO3
    △
    .
    Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，故A错误；
    B、在相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，故B错误；
    C、由反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，产生的二氧化碳相等，故C错误；
    D、碳酸钠、碳酸氢钠溶液与氯化氢的反应，其中碳酸根离子与氢离子的反应分步进行：CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，所以碳酸氢钠与氯化氢反应比碳酸钠的反应剧烈，可用HCl溶液区分NaHC03和Na2C03，故D正确；
    故选D．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：
    第一步：连接好装置图（如下），检查气密性，在仪器内装入药品。
    第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后C中出现固体，继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。
    第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
    第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。
    请回答下列问题：
    (1)装置的连接顺序是：(a)接(  )(  )接(  )；(b)接(  )。
    (2)A中常选用的固体为             ；D中应选用的液体为            ；B中发生反应的化学方程式为                                       。

    (3)第二步中必须让         装置先发生反应。
    (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是                    ，C中广口瓶内发生反应的化学方程式为                                        。
    (5)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是            ；其所得的NH4Cl晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3 (约占5％～8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl，简要写出操作和现象：                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是教师在课堂中演示的两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去）

    请回答下列问题：
    （1）实验一的实验目的是______，实验过程中可以观察到烧杯中的现象是______，加热后试管中发生反应的化学方程式是：______．
    （2）实验二用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花燃烧．通过该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论．
    结论1：______；
    结论2：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学为探究碳酸钠的性质，进行了如下实验，请按要求回答有关问题．
    （1）配制100mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液．该同学应用天平称量Na2CO3固体的质量为______g．配制该Na2CO3溶液时使用的仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等．
    （2）用pH试纸测所配溶液的pH，pH＞7，说明Na2CO3溶液呈______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）；用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，再逐滴滴加BaCl2溶液，发现溶液的颜色变浅至无色，可能的原因是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的方案，其中方法和现象判断正确的是（　　）
    A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生
    B．分别取样配成溶液，滴加Ca（OH）2溶液，观察有无白色沉淀
    C．用铂丝粘取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色
    D．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。
    （1）乙的化学式为         ，写出它的一种用途                 。
    （2）甲的晶体类型为       ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式           。
    （3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有            。
    （4）气体戊的结构式为         ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为                 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验现象或分析结论中，正确的是
    A．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性
    B．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱
    C．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
    D．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A.、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出)

    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电予数D是A的2倍，F的浓溶液与A D反应都有红棕色气体生成，则A为___________________，
    反应④的化学方程式为____________________________________.
    （2）若A为常见的金属单质，D F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是____________________________.
    （3）若A．D．F都是短周期非金属元素单质，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列反应所得溶液中只含一种溶质的是
    A．A1Cl3溶液中滴入过量NaOH溶液
    B．Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉
    C．稀HNO3中加入少量铜片
    D．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2

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