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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
    B．碱金属元素单质都能保存于煤油中
    C．卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高而碱金属元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而降低
    D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性

    分析 A．Li金属性比Na的弱，燃烧不生成Li2O2；
    B．锂单质的密度比煤油小，不能保存在煤油中；
    C．卤素单质的熔沸点，随原子序数的增大而升高，而碱金属单质的熔沸点恰好相反；
    D．氨气溶于水，溶液显碱性．

    解答 解：A．Li金属性比Na的弱，Li与氧气反应生成Li2O，不会生成Li2O2，故A错误；
    B．保存在煤油中的碱金属单质的密度必须大于煤油，锂单质的密度比煤油小，需要保存在石蜡油中，故B错误；
    C．组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，卤族元素单质随原子序数相对分子质量增大，则熔沸点升高；而碱金属单质的熔沸点随原子序数的增大而降低，故C正确；
    D．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定为酸性，如氨气溶于水，溶液显碱性，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期律的内容及应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，B为易错点，注意常见药品的性质及保存方法，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱．室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下．
    序号烧杯中的液体5分钟后现象
    ①2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化
    ②2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1溶液变蓝
    ③2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1无明显变化
    ④2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液变蓝，颜色
    较②浅
    回答下列问题：
    （1）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
    （2）实验②中发生反应的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
    （3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强．
    为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
    序号烧杯中的液体5小时后现象
    ⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉溶液略变蓝
    ⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化
    对于实验⑥的现象．甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想．

    （4）烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
    （5）实验结果表明此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色．
    （6）乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，用离子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
    （7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
    2Na3PO4+CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O（PO）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
    （1）写出基态Cu2+的电子排布式：[Ar]3d9；与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （2）PO43-的空间构型是正四面体．
    （3）P、S元素第一电离能大小关系为P＞S，原因为P元素3p3半充满，较稳定，所以第一电离能大．
    （4）NH3•H2O分子中NH3与H2O之间氢键表示为B．（填序号）
    A．N-H…O        B．O-H…N          C．H-N…H        D．H-O…H
    （5）氨基乙酸铜分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2，基态碳原子核外电子有6个空间运动状态．

    （6）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1mol该配合物中含有的π键的数目为4.82×1024．
    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为12，铜的原子半径为127.8pm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，列出晶体铜的密度计算式9g/cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（　　）
    A．金属Mg和金属Cu的空间利用率
    B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数
    C．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点
    D．C-O和Si-O的键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．绿色植物的光合作用是把热能转化为化学能的过程
    B．生物质能是与化学反应无关的一种能源
    C．物质燃烧一定是放热反应
    D．化学能只能以热能的形式释放

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破．下更物质中含有有机高分子材料的是C；
    A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎
    ②生产和生活中，合金几乎无处不在．我国最早使用的合金是铜合金（填“铜合金”或“铝合金”）；
    ③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀．请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式Fe-2e-=Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池是常见的二次电池，性能优良，比能量高，缺点是废弃电池铅污染严重
    B．用玻璃棒蘸取KMnO4（H+）溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH
    C．石油的分馏、蛋白质的盐析、焰色反应、煤的液化与气化都是物理变化
    D．在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列原子或离子对应的结构示意图不正确的是（　　）
    A．BeB．K+C．Cl-D．N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    ①在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
    ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大
    ③氮分子的N≡N中有一个σ键，两个π键
    ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
    ⑤所有含极性键的分子都是极性分子
    ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物
    ⑦所有的原子晶体都不导电．
    A．①②⑤B．④⑥C．③⑥D．③⑦

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