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    【题目】下列说法中正确的是

    A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

    B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解

    C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

    D．向0.1 molL-1氨水中加入少量水，pH减小，减小

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．纯水电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，故A正确；B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3氧化亚铁离子，不能抑制Fe2+水解，故B错误；C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁，故C错误；D．向0.1 molL-1 氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液PH减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某0.2L无土栽培用的营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图甲所示：

    （1）该营养液中K2SO4的物质的量浓度为____mol·L－1，含KCl的质量为____。

    （2）该营养液中NH4Cl的物质的量为____。

    （3）将该营养液加水稀释，稀释过程中NH的浓度(c)随溶液体积(V)变化的曲线如图乙所示，则V1＝____，V2＝___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】TMB由碳氢氮三种元素组成，其相对分子质量为240，是一种新型指纹检测的色原试剂，已在逐步取代强致癌物联苯胺和其他致癌性的联苯胺衍生物应用于临床化验法医检验刑事侦破及环境监测等领域。某研究小组欲利用燃烧法测定TMB的分子式(氮元素转化为N2)实验装置如图所示。回答下列问题：

    (1)实验装置两处用到装有碱石灰的干燥管，其中F处的目的是______________________。仪器a的名称是___________。

    (2)将足量双氧水置于a中，圆底烧瓶中装入MnO2固体，按图连接好装置。

    ①A中发生反应的化学方程式为______________________。

    ②待B、D处导管口有均匀气泡时，再点燃C处酒精灯，原因是______________________。

    (3)装置C中CuO粉末的作用为_________________________________。

    (4)该实验___________(填“需要”或“不需要”)尾气处理，其原因是____________________。

    (5)理想状态下，将4.80gTMB样品完全氧化，点燃C处酒精灯，实验结束时测得D增加3.60g，E增加14.08g，则TMB的分子式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】羟甲香豆素()是一种治疗胆结石的药物，下列说法正确的是

    A. 分子中的两个苯环都可以发生加成反应

    B. 二氯代物超过两种

    C. 1mol羟甲香豆素与氢气加成，最多需要5molH2

    D. 所有原子均处于同一平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，书写正确的是( )。

    A.铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

    B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋H＋＋OH-＋＝H2O＋BaSO4↓

    C.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    D.铜片跟硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A. 所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验

    B. 所示装置验证二氧化硫的漂白性

    C. 所示装置分离四氯化碳和苯的混合物

    D. 所示装置检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐酸时，NH3·H2O的物质的量随V（盐酸）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3H2O占初始时NH3H2O的百分比），下列说法正确的是（　　）

    A. 测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1%

    B. b点时溶液的pH=7

    C. 水的电离程度：b<c

    D. c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3H2O)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是

    A. 某H2SO4溶液中c(OH-)/c(H+)＝1.0×10－8，由水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1

    B. 将0.02mol·L－1盐酸与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液pH约为12

    C. 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH3·H2O和NH4Cl时，溶液的pH一定大于7

    D. 向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1稀盐酸，溶液中c(HCO)先增大后减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G均为常见短周期元素，原子序数依次递增。已知A、B、C能分别与D 组成二元化合物K、L、M，甲、乙分别是B、D的单质，常温下分别是常见的固体和气体，化合物M是产生光化学烟雾的主要气体之一，丙是C的最高价氧化物对应的水化物，它们之间有如图所示转化关系。E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。请回答下列问题：

    (1)C在元素周期表中的位置为_________。

    (2)甲与丙的浓溶液反应的化学方程式_______________。

    (3)D与E按原子个数比1:1形成化合物的电子式为________，其与水发生反应的化学方程式是_______________。

    (4)E、F、G形成的简单离子，半径由大到小顺序是________(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序__________(用元素符号表示)。

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