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(2008?平顶山模拟)已知Mg(OH)2在水中溶解可以建立平衡状态:
Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq).
在25℃时,将质量为W g的 Mg(OH)2加入水中形成100mL amol/L的溶液,水中还有b g末溶的Mg(OH)2固体.向其中再加入100m L水,并充分搅拌,未溶固体由bg变为c g(c>0),此时溶液中Mg(OH)2的物质的量浓度为(单位:mol/L)(  )
分析:饱和溶液的浓度只与温度有关,加水溶解的质量增大,但是仍为饱和溶液,所以浓度不变.
解答:解:25℃时,将质量为W g的 Mg(OH)2加入水中形成100mL amol/L的溶液,有固体剩余,则为饱和溶液,向其中再加入100m L水,并充分搅拌,未溶固体由bg变为c g,溶液中还有固体剩余仍为饱和溶液,由于温度不变,所以浓度不变仍为 amol/L,故A正确.
故选A.
点评:本题考查了影响饱和溶液浓度的因素,同一物质的饱和溶液的浓度只与温度有关,题目难度 不大.
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