Question

根据下列有关图象，判断下列说法错误的是（　　）

• A、由图Ⅰ可知，该反应在T₂时达到平衡
• B、由Ⅰ图可知，该反应的△H＜0
• C、图Ⅱ发生反应的化学方程式为2M+6N?3L
• D、由图Ⅱ可知，若密闭容器中M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L，保持其他条件不变，达到平衡时L的浓度为0.4mol/L

Answer 1

考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：A、反应在T₂时，Z的体积分数最小，X的体积分数最大，此时Z不能再减小，即达到平衡；
B、T₂时，随温度升高，Z的体积分数增大，向生成Z的方向移动；
C、图Ⅱ，t₁时，L、M、N的变化量分别为0.4、0.2、0.6，物质的变化量与化学计量数成正比；
D、根据化学平衡常数不变计算．

解答： 解：A、反应在T₂时，Z的体积分数最小，X的体积分数最大，此时Z不能再减小，经过T₂时，Z又增大，即达到平衡，故A正确；
B、T₂时，随温度升高，Z的体积分数增大，向生成Z的方向移动，故正反应为放热反应，△H＜0，故B正确；
C、图Ⅱ，t₁时，L、M、N的变化量分别为0.4、0.2、0.6，物质的变化量与化学计量数成正比，发生反应的化学方程式为M+3N?2L，故C错误；
D、t₁时，反应达到平衡，平衡常数K=

c2(L)

c(M)c3(N)

=

0．42

0．13×0.3

，则M、N、L的起始浓度依次为0.4mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L时，根据三段式
     M+3N?2L
起始0.4 0.4 0.2
变化  x 3x  2x
平衡 0.4-x 0.4-3x 0.2+2x
平衡常数K=

(0.2+2x)2

(0.4-x)×(0.4-3x)3

=

0．42

0．13×0.3

，
解得x=0.1，平衡时L的浓度为0.2+2x=0.4mol/L，故D正确．
故选：C．

点评：本题考查产物含量随温度变化的图象，重在培养学生分析能力和解决问题的能力，难度中等，注意对图象的把握．