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    下列实验操作中叙述正确的是　(　　)

    A．萃取操作必须在分液漏斗中进行

    B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动

    C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中

    D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码

     

    B

    【解析】

    试题分析：萃取操作也可以先在烧杯中进行，然后转移到分液漏斗中分液；取用药品要适量，不要再放回原试剂瓶，否则会使整瓶药剂被污染而失效或不纯，应放在指定的容器内以备其他用途；称量物质时应先取大砝码放在托盘天平右盘中央，根据天平倾斜情况添加或换较小砝码，若先放小砝码，在称量时砝码的增减次数将会多得多，浪费时间。

    考点：化学实验的基本操作

     

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    镁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用，试回答下列问题：

    （1）常用作耐火材料的镁的化合物与盐酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。

    （2）在军事上金属镁可以用于制造信号弹和焰火，其反应原理用化学方程式可以表示为　 。

    （3）Mg(OH)2是治疗胃酸过多药品的重要成分之一，其反应原理用离子方程式可以表示为　 。

     

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    将一小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对实验现象的描述中最恰当的是　(　　)

    A．Na溶解，溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出

    B．钠与溶液剧烈反应，溶液里有红褐色沉淀生成和无色气体放出

    C．钠在溶液的表面上静静地消失，溶液里有红褐色沉淀生成

    D．钠迅速消失，溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有白色固体生成

     

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    鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是　(　　)

    A．硝酸银溶液 B．碘化钾淀粉溶液

    C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液

     

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    用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分离五种离子，则溶液①、②、③、④是　(　　)

    A．①NaCl　②NaOH　③NH3·H2O　④H2SO4

    B．①H2SO4　②NaOH　③NH3·H2O　④NaCl

    C．①H2SO4　②NH3·H2O　③NaOH　④NaCl

    D．①NaCl　②NH3·H2O　③NaOH　④H2SO4

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.2物质的分离与提纯 题型：选择题

    下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为　(　　)

    序号

    物质

    杂质

    除杂应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3溶液

    KOH

    加入FeCl3溶液，并过滤

    ②

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入过量铁粉，并过滤

    ③

    H2

    CO2

    通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

    ④

    NaNO3固体

    CaCO3

    溶解、过滤 、蒸发

    A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①②③

     

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    科目：高中化学 来源：2015河北保定某重点中学同步作业（必修1苏教版）1.2.3溶液的配制 题型：实验题

    甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3．6 mol·L-1的稀硫酸。

    （1）若采用18 mol·L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为　　　　。

    （2）甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

    ①将溶液转移到容量瓶中的正确操作是 

    　 。

    ②洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是　 。

    ③定容的正确操作是　 。

    （3）乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确?若不正确，指出其中错误之处 

    　 。

     

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    氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如下图所示步骤进行操作(注意事项：①所加试剂必须过量；②过量试剂必须除去；③不能引入新的杂质)。

    回答下列问题：

    （1）试剂Ⅰ的化学式为　　　　　　　，①中发生反应的离子方程式为 

    　 。

    （2）试剂Ⅱ的化学式为　　　　　　　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　 。

    （3）试剂Ⅲ的名称是　　　　　，③中发生反应的离子方程式为　 。

    （4）某同学称取提纯的产品0．775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25．00 mL溶液，用硝酸银溶液反应共消耗硝酸银0．002 562 mol，则该产品的纯度为 

    　 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届辽宁省鞍山市高二下学期期末考试化学（B卷）试卷（解析版） 题型：选择题

    向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中错误的是

    A．x＝0．4a，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

    B．x＝0．6a，2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

    C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

    D．x＝1．5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

     

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