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【题目】现有三组溶液:碘的饱和水溶液 汽油和氯化钠溶液 碳酸钙和水。分离以上各混合液的正确方法依次是

A. 萃取、分液、过滤 B. 萃取、分液、蒸馏

C. 分液、蒸馏、过滤 D. 蒸馏、萃取、过滤

【答案】A

【解析】碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则选择萃取法从碘的饱和水溶液分离出碘;汽油和氯化钠溶液互不相溶,分层,且汽油在上层,则选择分液法分离;碳酸钙和水的混合物,碳酸钙不溶于水,则选择过滤法分离;选项A符合题意。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是(
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有0.1 mol电子转移,则生成0.1 mol NaOH
D.镀层破损后,镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用固体KCl配制0.5molL1的KCl溶液450mL,有以下仪器:①烧杯 ②胶头滴管 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦酒精灯 ⑧药匙
(1)配制时时使用的仪器有(填代号)
(2)该实验两次用到玻璃棒,其作用分别是
(3)配制时一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④转移⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却
其正确的操作顺序为
(4)试计算应称取的KCl固体的质量为g.取出配制后的该KCl溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是
(5)下列操作对KCl溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”).①摇匀后发现液面低于刻度线再加水
②容量瓶中原有少量蒸馏水
③定容时俯视观察液面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列括号中的分离方法运用不得当的是(

A. 碳酸钠和碳酸钙(过滤)

B. 水溶液中的食盐和碘(分液)

C. 碳酸钙和氯化钙(溶解 过滤 蒸发)

D. 自来水中的杂质(蒸馏)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是(
A.将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH=HSO3+CO32+H2O
B.向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO+SO2+H2O=2HClO+CaSO3
C.向Fe(NO33溶液中加入过量的HI溶液 2NO3+8H++6I=3I2+2NO↑+4H2O
D.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO3+Ba2++OH=BaCO3↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】KAl(SO4212H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛.实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示.回答下列问题:
(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用(填标号).
a.HCl溶液 b.H2SO4溶液 c.氨水 d.NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为
(3)沉淀B的化学式为;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是
(4)已知:Kw=1.0×1014 , Al(OH)3AlO2+H++H2O K=2.0×1013 . Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于摩尔质量叙述中正确的是

A.1 mol CO的质量是28 g·mol1

B.硫酸根离子的摩尔质量是98 g

C.Cl2的摩尔质量是71 g·mol1

D.NaCl的相对分子质量是58.5 g·mol1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某科研小组研究镉、铜对河蚌过氧化氢酶活性的影响,用一定浓度的镉、铜处理河蚌一段时间后,测得河蚌过氧化氢酶活性如表所示

请回答下列问题:

1表中a应是

2请列举本实验需要控制的无关变量: 至少写出两个

3进行过氧化氢酶活性测定时,选过氧化氢为底物,用一定条件下单位时间的 来表示。

4若测定镉和铜对河蚌过氧化氢酶活性的综合影响作用,本实验应如何完善?

5能否用河蚌过氧化氢酶作为实验材料来探究温度对酶活性的影响?为什么?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种有机物以一定比例混合,一定条件下在a L O2(足量)中充分燃烧恢复到原状态,再通过过量的过氧化钠,得到气体仍是a L,下列组合中符合此条件的是(
A.CH4、C2H4
B.CH3CH2OH,CH3COOH
C.C2H6、HCHO
D.HCOOH,CH3COOCH3

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