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    3．某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为31．

    分析 依据该元素的最高价氧化物分子式R2O5可知R元素最高化合价为+5价，可知其最低负价为-3价，氢化物化学式为RH3，依据R的气态氢化物中含氢8.82%计算R的相对原子质量．

    解答 解：依据该元素的最高价氧化物分子式R2O5可知R元素最高化合价为+5价，可知其最低负价为-3价，氢化物化学式为RH3，设R的相对原子质量为x，则$\frac{3}{3+x}$×100%=8.82%，
    解得：x=31，
    故答案为：31．

    点评 本题考查了相对原子质量的求算，明确元素最高正价与最低负价之间的关系是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在恒温恒容条件下进行，下列情况中，处于平衡状态的是CE；无法判断是否达到平衡的是ABD．
    A．单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3
    B．单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3
    C．单位时间内生成2mol N2，同时形成6mol N-H键
    D．混合气的密度不再随时间而改变
    E．容器中气体的压强不再随时间而改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．甲、乙两同学用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．
    文献记载：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，气生成的产物有有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0
    Ⅲ．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收
    甲的实验操作和现象记录如下：
    实验操作实验现象
    打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹．/
    打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞．无明显现象．
    加热烧瓶，反应开始后停止加热．①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；　B中溶液变棕色；　C中溶液紫色变浅．
    ②反应停止后，A中无固体剩余
    请回答下列问题：
    （1）滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
    （2）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．
    （3）甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅（或绿），无色气体逸出，且在空气中变为红棕色．甲依据该现象得出的结论是A中有NO生成．请用化学平衡原料解释原因：FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动．
    （4）乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足．为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是浓硝酸换成稀硝酸，此时A中首先发生反应的离子方程式是Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，证明有NO生成的实验现象是A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色．
    （5）证明A溶液中是否含有Fe2+和Fe3+，选择的药品是（填序号）cd．
    a．铁粉　　　b．溴水　　　　c．铁氰化钾溶液　　　　d．硫氰化钾溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．有机物G是一种食品香料，其合成路线如下：

    已知以下信息：
    ①A的相对分子质量为56，1molA充分燃烧可生成72g水
    ②核磁共振氢谱显示D中含有3种氢
    ③F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下，1molE与2molH2发生反应生成F
    ④
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为2-甲基-1-丙烯．
    （2）由B生成C的化学方程式为2 （CH3）2CHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 （CH3）2CHCHO+2H2O．
    （3）G的分子式为C13H18O2，由D与F生成G的反应类型为酯化反应或取代反应．
    （4）E的结构简式可能为．
    （5）F的同分异构体H能与FeCl3溶液发生显色反应且苯环上有两个取代基，H共有6种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题：
    （1）这4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们的原子半径由大到小的顺序是r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）．
    （2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2，分别比较酸性和碱性的强弱：酸性：HClO4＞H2SO4；碱性：KOH＞Ca（OH）2．
    （3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：H2S、HCl．比较其稳定性：HCl＞H2S，理由是氯元素的非金属性强于硫元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学反应的有机生成物为纯净物的是（　　）
    A．CH4和Cl2光照发生取代反应
    B．1，3丁二烯与等物质的量的溴发生反应
    C．CH3CH（OH）CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应
    D．乙烯和氯化氢加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列字母表示短周期中几种元素的位置，请回答下列问题．
    A  
       B CD  
    EFG  HI 
    （1）D2-的离子结构示意图为，E与I形成的化合物的电子式为．
    （2）E，G，H三元素的最高价氧化物对应水化物的溶液间相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，OH-+H+=H2O．
    （3）F和I形成的化合物中存在的化学键类型是离子键，在A～I九种元素中，完全由非金属元素形成的一个离子化合物的化学式是NH4NO3．
    （4）4.8g单质F能与标准状况下2.24L的B的最高价氧化物恰好反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某两种气态烃组成的混合物，取其2.24L（标准状况下）充分燃烧，得到0.16mol二氧化碳气体和3.6g液态水．据此判断下列分析中不正确的是（　　）
    A．此混合气体中可能含有乙烷
    B．此气体中一定含有甲烷
    C．此混合气体中一定不含有丙烷
    D．此气体若是乙烯与甲烷的混合气体，则甲烷与乙烯的体积比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列分子中，属于非极性分子的是（　　）
    A．SO2B．BeCl2C．CH3ClD．COCl2

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