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    【题目】已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。工业上用电解法制取有广泛用途的Na2FeO4, 同时获得氢气。工作原理如图所示。下列说法正确的是

    A. m接电源的负极

    B. 电解一段时间后，阳极区的c(OH-)增大

    C. 电极Ni为阳极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑+20H-

    D. 为防止Na2FeO4与H2反应，电解过程中须将阴极产生的气体及时排出

    【答案】D

    【解析】A、此装置制备Na2FeO4，因此铁作阳极，即m为电源的正极，n为电源的负极，故A错误；B、阳极反应式为Fe＋8OH－－6e－=FeO42－＋4H2O，c(OH－)降低，故B错误；C、电极Ni作阴极，电极反应式为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，故C错误；D、Na2FeO4易被H2还原，因此电解过程中须将阴极产生的气体及时排出，故D正确。

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    C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂 D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3

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    【题目】S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是

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    C. 热稳定性：H2S<HCl D. 非金属性：S<Cl

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    【题目】 X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 五种元素中，原子半径最大的是W

    B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

    C. Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

    D. Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

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    【题目】下列元素不属于主族元素的是（ ）

    A. 磷B. 钙C. 锌D. 硅

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