练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1价)和S(+6价)的速率v(纵坐标)与反应时间t(横坐标)的关系如图所示,已知该反应速率随着溶液中c(H+)的增大而加快。

    (1)反应开始时反应速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
    (2)反应后期反应速率减慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 
    (1)2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4,溶液中c(H+)增大
    (2)Cl和HS浓度减小
    该反应的实质为:Cl+3HSCl-+3S+3H+
    由题意知,反应随溶液中c(H+)的增大而加快,一开始c(H+)很小,速率很小,但随反应进行,c(H+)增大,反应速率增大,但到一定程度后,c(Cl)、c(HS)减小,此时反应物的浓度起主要作用,反应速率减小。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：
    T／K
    		303
    		313
    		323
    		353
    NH3生成量/(10-6mol)
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    		2.0
    相应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2O(1)==2NH3(g)+O2(g) △H＝+765.2 kJ/mol  (I)
    请回答下列问题：
    (1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

    (2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议：                        。
    (3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式                       ，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为          ；反应的平衡常数K＝           (不要求写单位)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有下列各组溶液：
    ①10℃时10 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液和50 mL0.05 mol·L－1的H2SO4溶液；
    ②10℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液；
    ③30℃时10 mL 0.05 mol·L－1的Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液。
    若同时将它们混合发生反应：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，则出现浑浊的先后顺序是（  ）
    A．①②③B．②①③C．③②①D．①③②

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是(   )
    A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
    C．该化学反应的过程是吸热的
    D．该化学反应的过程是放热的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（  ）
     
    		事实
    		结论
    A
    		其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短
    		当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
    B
    		工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
    		增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
    C
    		在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)??N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体积缩小一半
    		正反应速率加快，逆反应速率减慢
    D
    		A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
    		当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
    A．增加C的量
    B．将容器的体积缩小一半
    C．保持体积不变,充入H2O(g)使体系压强增大
    D．保持压强不变,充入N2使容器体积变大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施不能增大反应速率的是
    A．锌与稀硫酸反应时，加少量铜粉
    B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸
    C．Al在氧气中燃烧生成A12O3，将铝片改成铝粉
    D．恒温时，增大H2(g)+Br2(g) ?2HBr(g)反应体系的压强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
    反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)　ΔH<0。
    若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(　　)
    A．反应①快B．反应②快
    C．一样快D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)
    压强
    转化率
    温度
    		p1(MPa)
    		p2(MPa)
    400℃
    		99.6
    		99.7
    500℃
    		96.9
    		97.8
     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案