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    【题目】

    ①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。

    A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

    【答案】A

    【解析】试题分析：根据反应热的计算公式△H=Q=-cm△T可知，酸碱反应的中和热计算时，至少需要的数据有：比热容c、反应后溶液的质量以及生成水的物质的量m、反应前后温度，根据反应前后的温度获得反应前后温度变化△T，故选A。

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    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl-+ HClO

    B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

    C．NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液混合：HCO+OH-===CO+H2O

    D．向Fe（NO3）3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2

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    【题目】铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2.下列有关该电池的说法不正确的是（ ）

    A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe

    B.电池放电时,负极反应为Fe-2e-Fe2+

    C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH升高

    D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-Ni2O3+3H2O

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    【题目】下列物质中，N元素的化合价为＋2的是

    A. N2 B. NO C. NO2 D. HNO3

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    【题目】在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

    A. 原子数 B. 分子数 C. 质量 D. 密度

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    【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g） Y（g），在温度T1、T2下，Y的物质的量浓度c（Y）随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆

    C．T1 ＞ T2

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物能使澳的CC4溶液褪色，也能在一定条件下发生水解生成两种有机物，还能发生加聚反应生成高分子化合物，则此有机物中通常含有的基团的组合是

    A. 卤素原子、碳碳双键 B. 羟基、羧基 C. 醛基、酯基 D. 碳碳双键、酯基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 molH2，一定条件下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1

    T温度下，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。请回答下列问题：

    ① 达平衡时，氢气的平衡浓度为C (H2)＝ 。

    ② 能够说明该反应已达到平衡的是 (填字母序号，下同)。

    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化

    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化

    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    D．一定条件下，单位时间内消耗3 mol H2的同时生成1 mol CH3OH

    ③ 下列措施中能使平衡混合物中增大的是______________。

    A．加入催化剂 B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离 D．降低温度

    ④ 求此温度(T)下该反应的平衡常数K ＝ 。若开始时向该1 L密闭容器中充入1 mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1 mol H2O(g)，则反应向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。

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    【题目】下列有关金属及其化合物的说法正确的是

    A. 地壳中含量最多的元素是铝元素

    B. 在自然界中铝以化合态存在

    C. NaCl的焰色反应呈紫色

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