常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:氢氰酸(HCN)碳酸氢氟酸(HF)K = 6.2×10-10K= 4.2×10-7K=6.61×10-4A．氟化钠溶液中通入C02:2F-+H2O+CO2=2HF+CO32-B．NaCN与HCN的混合溶液中:2cC．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者D．三种酸的酸性由强到弱为:HF 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常见的无机酸25℃时在水溶液中的电离平衡常数如下表,下列选项正确的是:

氢氰酸(HCN)	碳酸(H2C03)	氢氟酸(HF)
K = 6.2×10-10	K= 4.2×10-7	K=6.61×10-4

A．氟化钠溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2=2HF+CO32－

B．NaCN与HCN的混合溶液中：2c(Na+)=c(CN-）+c(HCN)

C．25℃时同浓度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者

D．三种酸的酸性由强到弱为：HF >H2C03> HCN

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（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。

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（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为：________。

（3）过程③中，需加入的物质是________。

（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有___________。

（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)。

A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液

（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是___________。

（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

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下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是

A	溶液中：Al3＋、Na＋、SO42-、HCO3-	可以共存	不能发生反应
B	常温下，c(OH－)＝1.0×10－13 mol/L溶液中，Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋	不能共存	发生反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C	溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O	不能共存	发生反应：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓
D	Ca2+、NH4+、CO32-、Cl-	可以共存	不能发生反应