Question

某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素．
②E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO₂氧化为F（H₂SO₄），F与A反应生成E、G．
③

	纯A（单质）	B溶液	C固体	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红褐色	红棕色	浅绿色

依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式______、D的化学式______．
（2）请指出A、B、C、D、G所含的同种元素在周期表中的位置第______周期，第______族
（3）G生成C的过程中所出现的现象为______
（4）写出下列反应的化学方程式：
E→A______ 3Fe+4H₂O

Answer 1

【答案】分析：E是通常情况下密度最小的气体，E是氢气，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明B中有氯元素，B溶液显黄色，又知B具有氧化性，能将SO₂氧化为硫酸，则B是FeCl₃，C固体是红褐色，为Fe（OH）₃，根据图示，D为Fe₂O₃，则A、B、C、D、G含有同种元素为铁元素，硫酸与铁反应生成E、G，G溶液为浅绿色，所以G为FeSO₄，E是H₂，以此来回答在周期表中的位置、化学式、反应现象等问题．
解答：解：（1）E是通常情况下密度最小的气体，E是氢气，B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明B中有氯元素，B溶液显黄色，又知B具有氧化性，能将SO₂氧化为硫酸，则B是FeCl₃，C固体是红褐色，为Fe（OH）₃，根据图示，D为Fe₂O₃，则A、B、C、D、G含有同种元素为铁元素，硫酸与铁反应生成E、G，G溶液为浅绿色，所以G为FeSO₄，E是H₂，
故答案为：H：H；Fe₂O₃；
（2）铁的原子序数为26，根据原子序数和原子核外电子排布可知铁在元素周期表中第四周期、第Ⅷ族，故答案为：四；Ⅷ；
（3）G为硫酸亚铁，加入碱生成白色的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易与氧气反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色；
（4）氢气具有还原性，在加热条件下与四氧化三铁反应生成单质铁；铁与强氧化剂氯气反应生成最高价态的氯化铁，故答案为：4H₂+Fe₃O₄ 3Fe+4H₂O；2Fe+3Cl₂ 2FeCl₃；
（5）Fe³⁺具有氧化性，SO₂具有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe²⁺+和SO₄^2-离子，
故答案为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
点评：本题考查属于物质的推断题目，考查电子式的书写，周期表中的位置、物质的性质，本题的突破口在于一些物质的特殊性质，在学习中要注意积累．