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    已知：Fe2O3（s）＋3 CO（g）＝2 Fe（s）＋3 CO2（g）；ΔH＝－25kJ?mol－1

             3 Fe2O3（s）＋CO（g）＝2 Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ?mol－1

          Fe3O4（s）＋CO（g）＝3 FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝19kJ?mol－1

    则CO还原FeO的热化学方程式为（      ）

    A．FeO＋CO＝Fe＋CO2；ΔH＝＋11 kJ?mol－1

    B．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－22 kJ?mol－1

    C．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝－11 kJ?mol－1

    D．FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋22 kJ?mol－1

    C

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=akJmol-1
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol-1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJmol-1
    则a=
    -28.5
    -28.5
    kJ  mol-1．
    （2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=
    c3(CO2)
    c3(CO)
    c3(CO2)
    c3(CO)
    ，温度升高后，K值
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 2.0 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
    60%
    60%
    ．
    ②下列说法正确的是
    ac
    ac
    （填字母）．
    a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
    b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
    c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3
    d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
    （4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀．下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液．
    ①在a～c装置中，能保护铁的是
    bc
    bc
    （填字母）．
    ②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是
    锌
    锌
    （填名称）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?海南）已知：Fe2O3（s）+
    3
    2
    C（s）=
    3
    2
    CO2（g）+2Fe（s）△H=234.1kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    则2Fe（s）+
    3
    2
    O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
    （1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
    ②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，则△H=
     
    （用含△H1、△H2代数式表示）
    （2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在 2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe2O3 CO Fe CO2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
    ①甲容器中CO的平衡转化率为
     
    ．
    ②下列说法正确的是
     
    （填编号）．
    A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态     B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
    C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的      D．增加Fe2O3就能提高CO的转化率
    II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
    时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：
    编号 温度/K 反应时间/h 反应物物质的量配比 实验目的
    ① 378 3 3：1 实验②和④探究
     


    实验②和
     
    探究反应时间对产率的影响
    ② 378 4 4：1
    ③ 378 3
     
    ④ 398 4 4：1
    如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米 MgO制备的影响（写出一条）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网能源的开发利用与人类社会的可持续性发展息息相关．
    I已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=akJ?mol-1
    CO(g)+
    1
    2
    O2=CO2(g)    △H2=bkJ?mol-1
    4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H3=ckJ?mol-1
    则C的燃烧热
     
    kJ．mol-1
    II（I）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
     
    （填序号）．
    A．C（s）+C02（g）=2C0（g）
    B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H20（1）
    C.2H20（l）=2H2（g）+02（g）
    D.2C0（g）+02（g）=2C02（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，诸写出该原电池的负极反应：
     
    ．
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2+3H2
    高温、高压
    催化剂
    2NH3△H=-92.4kJ?mol-1，开始他们将N2和H2混合气体20mol（体积比1：1）充入5L合成塔中．反应 前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中
    P
    P0
    与时间t的关系如图所示．请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是（填字母代号）
     

    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②2min时，以C（N2）变化表示的平均反应速率为
     

    ③若提高N2的转化率可采取的措施有
     

    A．向体系中按体积比1：1再充入N2和H2     B．分离出NH3
    C．升高温度    D．充入He气使压强增大     E．加入一定量的N2
    （3）25°C时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10-9和1×10-10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(C
    O
    2-
    3
    )=0.2mol?L-1    ，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生 BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件（Ⅰ、Ⅱ）下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示，回答下列问题：
    ①图中a点正反应速率
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．
    ②若容器容积不变，只改变下列某一措施可增大CO2转化率的是
     
    （选填序号）．
    A．降低温度
    B．使用合适的催化剂
    C．将CH3OH从体系中分离
    D．充入氦气，使体系总压强增大
    ③曲线Ⅰ、Ⅱ的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
    C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则一氧化碳还原氧化铁的热化学方程式为
     
    ．
    ②若利用CO燃烧反应设计成燃料电池（以KOH溶液为介质），则该电池的负极反应式为
     
    ．

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