【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
B. 丁烷有3种同分异构体
C. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
D. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 化合反应都是放热反应
B. 在化学反应中形成新化学键时要吸收能量
C. 可以通过改变温度控制化学反应的限度
D. 决定化学反应速率的因素是反应物的浓度
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：
2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1
H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1
H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1
写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。
①图中A点时，SO2的转化率为____________。
②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。
①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。
②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。
⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。
①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。
②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。
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【题目】钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：
①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；
②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
完成下列各题：
(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。
(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。
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【题目】有一无色溶液，可能含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH
、K＋、CO
、SO
等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：
在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有右图所示的相互关系。据此可知：
(1)在原溶液中一定不存在的离子有_______________________________________________。
(2)为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为(写化学式)________和____________。
(3)写出第③个实验中发生反应的离子方程式：_________________________________________。
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