Question

9．7.2g镁条在只含有CO₂和N₂混合气体的容器中燃烧，反应后容器内固体物质的质量不可能为（　　）

• A． 13.8g
• B． 8.5g
• C． 9.8g
• D． 8.89

Answer 1

分析 极限思想，假设混合气体都是CO₂，则2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C，根据镁的质量求生成固体的质量，假设混合气体都是N₂，则3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Mg₃N₂，并根据镁的质量求生成固体的质量，最终固体应该在这两者之间，据此分析．

解答 解：假设混合气体都是CO₂，则2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C，
                                              48                       40    12
                                              7.2               m（MgO）m（C）
$\frac{48}{7.2}=\frac{40}{m（MgO）}=\frac{12}{m（C）}$，解得   m（MgO）=6g，m（C）=1.8g，则固体的质量为6g+1.8g=7.8g
假设混合气体都是N₂，则3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ Mg₃N₂，
                                       72                     100
                                       7.2                      10，则固体的质量为10g
则最终固体应该在这两者之间7.8＜m＜10，
故选A．

点评 本题考查了有关混合物的计算，题目难度中等，明确镁与氮气、二氧化碳的反应原理为解答本题的关键，注意极限法在化学计算中的应用．