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    氮是地球上极为丰富的元素。
    （1）N2是大气的主要成分之一，由于分子中键能很大，所以性质稳定。已知N≡N的键能为946 kJ·mol－1，N—N单键的键能为193 kJ·mol－1。
    计算：N2分子中“π”键的键能约为                 ；
    结论：N2分子中“σ”和“π”键的稳定性            。
    （2）氮的氧化物是大气污染物之一。为了消除污染，科研人员设计了同时消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工艺流程如下：

    其中清除室、分解室发生的反应如下：
    清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
    分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
    回答下列问题：
    Ⅰ．①和②分别为（写化学式）         、           ；
    Ⅱ．氧化室发生的反应是                              ；
    （3）金属氮化物是一类重要的化学物质，有着特殊的用途。某金属离子（M+）与N3—形成的晶体结构如右图所示。其中M+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它M+的符号是          ，与同一个N3－相连的M+有        个。

    （4）NH3既是重要的工业产品，又是主要的工业原料。以NH3为原料生产硝酸铵的过
    程如下：

    其中反应②为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。
    Ⅰ．写出反应①的化学方程式                     。若不考虑副反应且各步反应均完全，生产过程中原料气中的氨气（不包含第③步被硝酸吸收的氨气）和空气中氧气恰好全部转化为硝酸，则原料气中制备硝酸的氨气和氧气的体积比为      。
    Ⅱ．若实际生产中，反应①中氨的转化率（或利用率）为70%，反应②中NO的转化率为90%，反应③中氨和硝酸均完全转化。则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？（写出计算过程）

    （1）376.5 kJ·mol－1        π键＞σ键    
    （2）Ⅰ．NO2      H2SO4                                                
    Ⅱ．NO2 + SO2+ H2O = H2SO4 + NO           
    （3）Cu+　     6                                
    （4）Ⅰ．4NH3+5O2 4NO+6H2O      1：2  
    Ⅱ．61.3%                

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
    1S22S22P6
    1S22S22P6
    ．
    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，通过计算说明N2中的
    π
    π
    键比
    σ
    σ
    键稳定（填“?”“π”）．
    （3）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，X的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，它与N3-形成的晶体化学式是
    Cu3N
    Cu3N
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素
    （1）Li3N晶体中氮以N3-的形式存在，基态N3-的电子排布式为
    1S22S22P6
    1S22S22P6
    ；
    （2）X离子中所有电子正好充满K．L．M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图1所示．X的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，X离子与N3-形成的化合物化学式为
    Cu3N
    Cu3N
    ．
    （3）水 是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（为按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
    BC
    BC
    （请用相应的编号填写）
    （4）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键，已知冰的升华热是51kJ/mol，除分子间还存在范德华力（11kJ/mol）则冰晶体中氢键的“键能”是
    20
    20
    kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?山东）氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为
    1S22S22P6
    1S22S22P6
    ．
    （2）N≡N的键能为942kJ?mol-1，N-N单键的键能为247kJ?mol-1，计算说明N2中的
    π
    π
    键比
    σ
    σ
    键稳定．（填“σ”或“π”）
    （3）（CH3）3NH+和AlCl4-可形成离子液体．离子液体由阴阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂
    小
    小
    （填“大”或“小”），可用作
    b
    b
    （填代号）．
    a．助燃剂    b．“绿色”溶剂    c．复合材料   d．绝热材料
    （4）X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成的晶体结构如图所示．X的元素符号是
    Cu
    Cu
    ，与同一个N3-相连的X+有
    6
    6
    个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．
    （1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-电子排布式为：
    1S22S22P6
    1S22S22P6

    （2）N≡N键能为942kJ/mol，N-N单键键能为247kJ/mol．计算说明N2中的
    π
    π
    键比
    σ
    σ
    键稳定（填σ和π）
    （3）已知Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构．请画出Pt（NH3）2Cl2可能的平面结构简式：
    、
    、
    ．
    （4）下列分子中若为手性分子，请用*标出手性碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上极为丰富的元素．填写下列空白．
    （1）常温下，锂可与氮气直接反应生成Li3N，Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为：
     
    ，Li3N晶体属于
     
    晶体（填晶体类型）．
    （2）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含
     
    个π键．
    （3）根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式．
     
    ．
    化学键 N-N N=N N≡N N-H H-H
    键能/kJ?mol-1 159 418 946 391 436
    （4）氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定．
    ①氮化硅晶体属于
     
    晶体（填晶体类型）；
    ②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：
     
    ．
    （5）极纯的氮气可由叠氮化钠（NaN3）加热分解而得到．2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有
     
    ．

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