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    【题目】如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，下列叙述正确的是（ ）

    A．通入甲烷的一极为正极

    B．通入氧气的一极发生氧化反应

    C．该电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

    D． 该电池总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：根据通入甲烷的电极的电极反应式CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O可知通入甲烷的电极为负极，负极发生氧化反应；通入氧气的电极为正极，正极发生还原反应，所以选项A、B错误；C．根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，该电池工作时，溶液中的阴离子向正电荷较多的负极移动，错误；D．该电池正极发生的反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-，则总反应为CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，正确。

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    A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+) B．相同条件下HA的电离程度大于A-的水解程度

    C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+) D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)

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