练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    12．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Na投入到水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    C．Al2O3和NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

    分析 A．原子个数不守恒；
    B．一水合氨为弱碱，应保留化学式；
    C．二者反应生成偏铝酸钠和水；
    D．电荷不守恒．

    解答 解：A．Na投入到水中，离子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．在氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式应为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3 NH4+，故B错误；
    C．Al2O3和NaOH溶液，离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故C正确；
    D．FeCl2溶液跟Cl2反应，离子方程式：F2e2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化性：PdCl2＞CO2
    B．生成22.4LCO2时，转移的电子为2mo1
    C．反应中PdCl2被氧化
    D．CO气体只有在高温下才能表现还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究S02和Cl2的性质．

    （1）若从左端分别通人SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？相同（填“相同”或“不相同”）；
    （2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸法是现代氧化铍或氢氧化铍生产中广泛应用的方法之一，其原理是利用预焙烧破坏铍矿物（绿柱石-3BeO•Al2O3•6SiO2及少量FeO等）的结构与晶型，再采用硫酸酸解含铍矿物，使铍、铝、铁等酸溶性金属进入溶液相，与硅等脉石矿物初步分离，然后将含铍溶液进行净化、除杂，最终得到合格的氧化铍（ 或氢氧化铍） 产品，其工艺流程如图．
    已知：（1）铝铵矾的化学式是NH4Al（SO4）2•12H2O
    （2）铍元素的化学性质与铝元素相似
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）熔炼物酸浸前通常要进行粉碎，其目的是：提高铍元素的浸出速率和浸出率．
    （2）“蒸发结晶离心除铝”若在中学实验室中进行，完整的操作过程是蒸发浓缩、冷却结晶洗涤、过滤．
    （3）“中和除铁”过程中“中和”所发生反应的离子方程式是H++NH3•H2O=NH4++H2O，用平衡原理解释“除铁”的过程由于存在平衡Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，氨水中和H+，使c（H+）减小，上述平衡正向移动，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去．
    （4）加入的“熔剂”除了流程中的方解石外，还可以是纯碱、石灰等．其中，石灰具有价格与环保优势，焙烧时配料比（ m石灰/m绿柱石） 通常控制为1：3，焙烧温度一般为1400℃-1500℃．若用纯碱作熔剂，SiO2与之反应的化学方程式是SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，若纯碱加入过多则Al2O3、BeO2也会发生反应，其中BeO与之反应的化学方程式是BeO+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2BeO2+CO2↑，从而会导致酸浸时消耗更多硫酸，使生产成本升高，结合离子方程式回答成本升高的原因由BeO+2H+=Be2++H2O和BeO22-+4H+=Be2++2H2O可知，BeO转化为BeO22-后将消耗更多硫酸．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．属于人体生命活动必需的微量元素是Fe（填“Fe”、“H”或“Na”）；钢铁暴露在潮湿空气中发生电化学腐蚀的实质是：钢铁表面的水膜与铁和碳组成了无数微小的原电池．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．SO2的摩尔质量是64g/mol，0.25mol O2（标况）的体积约为5.6L，9gH2O的物质的量是0.5mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应都在恒温、恒压下进行，在较高温度和较低温度下都能自发进行的是（　　）
    A．Ag+（aq）+Cl-（aq）═AgCl（s）△H=-51.1 kJ•mol-1
    B．2K（s）+2H2O（l）═2K+（aq）+2OH-（aq）+H2（g）△H=-393.2 kJ•mol-1
    C．2Mg（s）+O2（g）═2MgO（s）△H=-1203.2 kJ•mol-1
    D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ•mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．原子核中有7个中子的碳原子：12C
    B．明矾的电离方程式是：KAl（SO4）2•12H2O═K++Al3++2SO42-+12H2O
    C．K+结构示意图：
    D．Ba（OH）2与H2SO4反应的化学方程式是：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述不正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强
    B．影响化学平衡常数的因素是温度
    C．放热反应不一定能自发进行，而吸热反应也可能自发进行
    D．熵增大的反应其焓变一定增大，焓变增大的反应其熵不一定增大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案