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    下列实验设计能够成功的是（   ）
     
    		实验目的
    		实　验　步　骤　及　现　象
    A
    		检验亚硫酸钠试
    样是否变质

    B
    		检验某盐是否为铵盐

    C
    		证明酸性条件
    H2O2氧化性比I2强

    D
    		除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

     
    D

    试题分析：A.无论是否变质，由于硝酸有强氧化性，会把SO32-氧化为SO42-，最终都得到BaSO4沉淀。错误。B.检验是否为铵盐的方法是将铵盐与碱共热，若产生使湿润的回收石蕊试纸变为蓝色的气体，就证明是铵盐。错误。C. 若酸性条件下H2O2能将NaI氧化为I2，I2能使淀粉变为蓝色即可证明。但将溶液酸化使要使用非氧化性的酸如HCl、H2SO4，而不能使用氧化性的酸如硝酸。错误。Ｄ．NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，所以除去NaCl中的杂质KNO3就可以先配成高温下饱和溶液趁热过滤把得到的NaCl洗涤干净，再重结晶就可以。正确。，
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Na2SO3、SO2是中学常见的物质。
    （1）某同学用下图示装置制取干燥纯净的SO2。

    写出制取SO2气体的化学方程式          。请指出D装置中的错误       。若实验过程中不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是           。
    （2）向烧碱和Na2SO3的混合溶液中加入少量溴水，振荡后溶液变为无色。反应后的溶液中含有大量的SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告。限选试剂：2 mol/LHCl，1 mol/L H2SO4，l mol/LBaCl2，l mol/LBa(NO3)2，0．1 mol/LAgNO3，CCl4，新制饱和溴水，新制饱和氯水。
    编号
    		实验操作
    		预期现象和结论
    步骤①
    		在试管A中加入少量待测液，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色。
    		                    ，证明待测液中含Br-。
    步骤②
    		在试管B中加入少量待测液，                                     
                                         
                                         
    		有白色沉淀生成，
    证明待测液中含SO42-。
    步骤③
    		在试管C中加入少量待测液，滴加2 mol/LHCl至溶液呈酸性，加入几滴______（填试剂），振荡。
    		                    ，
    证明待测液中含SO32-。
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）可以用淀粉-KI试纸检验操作I中是否有溴生成，其操作方法是___________________。
    （2）操作Ⅱ发生反应的离子方程式为_____________；可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为+5和-1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为______。
    （3）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：

    下表为苯、溴和溴苯的相关数据：
     
    		苯
    		溴
    		溴苯
    密度/g·cm-3
    		0.88
    		3.10
    		1.50
    沸点/℃
    		80
    		59
    		156
    水中溶解度
    		微溶
    		微溶
    		微溶
     
    回答下列问题：
    （4）在A中加入30 .0mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
    ①在该实验中， B装置的名称是__________，A的容积最适合的是_________(填编号)
    a．25mL      b．50mL      c．100mL    d．250mL
    ②收集溴苯时，应根据_________(填“C1”或“C2”)所显示的温度，其温度应为_________。
    ③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有_______________________(填化学式)。
    ④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
    第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
    该实验方案__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组
    设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：
    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
    Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]
    回答下列问题：
    （1）操作l的步骤为 ____、____、过滤、洗涤、干燥。对沉淀进行洗涤的方法是_____________。
    （2） SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：________。
    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH;②__________。
    （4）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。
    （5）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnC12中加入过量的FeC13溶液，用b mol/LK2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72-可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m ml。则锡粉中锡的质量分数是________。（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (13分)某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验

    （1）若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是___________________________。
    （2）在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥。同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点。
    （3）同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp(MgCO3)___Ksp [Mg(OH)2](选填“＜”或“＞”)，所以沉淀物未必是MgCO3。经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx(OH)y(CO3)z·nH2O。为确定沉
    淀物的具体组成，他设计下图装置进行实验(所有夹持装置已省略)。

    （4）请将丁设计的实验步骤补充完整：
    ①检查装置气密性；
    ②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；
    ③________________________________________________________；
    ④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量。
    （5）装置E中碱石灰的作用是_________________________________________________。
    三次实验所得数据如下：(部分数据已换算为相应的物质的量)
      
    （6）分析实验数据可知，第_________组出现误差较大的数据，应舍去。由实验数据计算
    得该白色沉淀物的组成为___________(选填序号)。
    a．Mg2(OH)2CO3·3H2O       b．Mg(OH)2(CO3)2·3H2O
    c．Mg4(OH)2(CO3)3·3H2O    d．Mg5(OH)4(CO3)3·2H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。
    他们设计的实验步骤如下：
    1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3 min，冷却后滤去菠菜，得滤液(含有少量CO32—杂质)。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，观察现象。
    2．用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验：

    请回答以下问题：
    (1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用：___________________
    (2)A处应选择________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，在做实验之前，应先____________________。
    (3)实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式：______________，装置B的作用是___________________。
    (4)为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有________、________、________(液体试剂)的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于离子检验的说法中，正确的是(　　)
    A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有CO32—
    B．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl－
    C．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42—
    D．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于物质的检验方法正确的是
    A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO42－
    B．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
    C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO32－或HCO3－
    D．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH4＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验设计能够成功的是（　　）
    A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解―→说明试样已变质
    B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质粗盐精盐
    C．检验某溶液中是否含有Fe2＋试样溶液颜色无变化溶液变红色―→溶液中含有Fe2＋
    D．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液溶液变蓝色―→氧化性：H2O2>I2

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