短周期中的三种元素X.Y.Z.原子序数依次变小.原子核外电子层数之和是5.X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和,Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等.X和Z可以形成XZ3的化合物．请回答:(1)X.Y.Z三种元素的元素符号分别为:X .Y .Z ．(2)X元素在周期表中的位置是第周期族．(3)XZ3的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．请回答：
（1）X、Y、Z三种元素的元素符号分别为：X

，Y

，Z

．
（2）X元素在周期表中的位置是第

周期

族．
（3）XZ₃的电子式是

，所含化学键类型是

．
（4）写出XZ₃与Y的最高价氧化物的水化物按1：1反应的化学方程式：

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH₃，据此解答．

解答： 解：短周期中的三种元素X、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，则Z处于第一周期，X、Y处于第二周期，可推知Z为H元素；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，则其最外层电子数为4，则Y为C元素，其最高正价等于最低负价；X元素原子的最外层电子数是Y和Z两元素原子的最外层电子数的总和，X最外层电子数为4+1=5，则X为氮元素，能与H元素形成NH₃，
（1）由上述分析可知，X、Y、Z三种元素的元素符号分别为N、C、H，故答案为：N；C；H；
（2）氮元素处于元素周期表中第二周期ⅤA族，故答案为：二；ⅤA；
（3）NH₃的电子式是

，含有共价键，故答案为：

；共价键；
（4）NH₃与H₂CO₃按1：1反应生成NH₄HCO₃，反应化学方程式为：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃，故答案为：NH₃+H₂CO₃=NH₄HCO₃．

点评：本题考查结构性质位置关系，推断元素是解题的关键，注意根据最外层电子数之和确定Z是推断的突破口，难度不大．

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设N_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

A、乙烯和环丙烷（C₃H₆）组成的28g混合气体中含有3N_A个氢原子

B、1mol碳酸钾晶体中含阴离子数为N_A 个

C、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

D、将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1N_AFe³⁺

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物质在水溶液中存在的电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，都可看作化学平衡．请根据所学知识回答：
（1）在0.1mo1?L^-1的NaHSO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：

、

．
已知该溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）．则该溶液中c（H⁺）

c（OH^-）（填“大于”、“小于”或“等于”），简述理由：

．
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，若该溶液由0.1mol?L^-1的HA溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH

（填“大于”、“小于”或“等于”）7，理由是

．

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治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO₂和N₂．反应的化学方程式是

．

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如图为氢氧燃料电池电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是

，在导线中电子流动方向为

（用a、b表示）．
（2）正极反应式为

（3）电极表面镀铂粉的原因为

（4）某同学想用该氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是

（填“H₂”或“O₂”），Cu电极上发生的电极反应式是

，当铜棒质量减少12.8g时，消耗氢气的体积（折合到标况下）

；若把II中电极均换为惰性电极，电解时总反应的化学方程式：

．
（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．请写出该电池的正极反应式

．

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某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/）配制成1000mL 0．lmol?L^-1的盐酸溶液．

（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的仪器是

（填上图相应仪器名称）：
除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是

，其作用按使用的先后顺序分别是

和

．
（2）根据计算，需要量取浓盐酸的体积为

mL，本实验量筒应使用的是

（在横线上填写相应的序号）
A．l0mL B．l00mL C.250mL D.500mL
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）

①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（4）容量瓶在使用前必须

．
（5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该

A．直接转移到细口试剂瓶中 B．再用胶头滴管加水，重新定容
C．将此溶液倒掉，重新配制 D．直接贮存于容量瓶中
（6）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某-情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低：c、无影响，在下列横线上填相应序号）
①容量瓶中有少量蒸馏水

②烧杯和玻棒没有洗涤2-3次

③稀释浓HCI时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

④配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中

⑤若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度

．

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在盛有500mL 0.1mol?L^-1CuSO₄和0.4mol?L^-1H₂SO₄混合溶液的大烧杯中．用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
（1）写出电极反应式：
负极

；正极

．
（2）计算产生氢气的质量．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物．这些单质和化合物之间存在如图所示关系．写出符合如图关系的A，B，C的化学式，（1）～（3）中的A不在同一主族．
（1）若A是

，则B为

，C为

；写出单质A+化合物甲反应化学方程式

（2）若A是

，则B为

，C为

；写出单质A+化合物甲反应-化学方程式

（3）若A是

，则B为

，C为

；写出单质A+化合物甲反应化学方程式

．

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（1）下列物质中属于强电解质的是

，属于非电解质是

①CO₂气体 ②FeCl₃溶液 ③淀粉溶液 ④NH₄Cl晶体 ⑤蔗糖溶液 ⑥铜 ⑦BaSO₄固体⑧CH₃COOH ⑨NaOH溶液 ⑩CCl₄
（2）写出⑧的电离方程式

（3）⑥与上述某一物质可以发生反应，对应的离子方程式为

．

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