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    7．下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是：①Na2O2和H2O②Al和NaOH溶液  ③MnO2和浓盐酸共热  ④铜片和浓硫酸共热（　　）
    A．只有①②B．只有①③C．只有②③D．只有③④

    分析 ①Na2O2和H2O生成氧气；
    ②Al和NaOH溶液产生氢气；
    ③MnO2和浓盐酸共热生成氯气；
    ④铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫．

    解答 解：①Na2O2和CO2生成氧气，氧气通入FeSO4溶液中，生成硫酸铁，故①选；
    ②Al和NaOH溶液产生氢气，氢气通入FeSO4溶液中，不发生反应，故选不选；
    ③MnO2和浓盐酸共热生成氯气，氯气通入FeSO4溶液中，生成硫酸铁和氯化铁，故③选；
    ④铜片和浓硫酸共热生成二氧化硫，二氧化硫通入FeSO4溶液中，不发生反应，故④不选；
    故选AB．

    点评 本题考查了硫酸亚铁的性质、气体的制备、物质之间的转化，题目难度不大，解答该类题目，必须牢固把握常见物质的性质．

    练习册系列答案
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    A．4种B．6种C．5种D．3种

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    18．某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O）．

    （1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水（填试剂名称）．
    （2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，在实验室中完成此实验还需要的试剂是ac．
    a．KClO3    b．KCl    c．Mg  d．MnO2
    （3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应灼烧，冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是坩埚．
    （4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2•CuCO3．

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    15．（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
    电解质HFCH3COOHHNO2NH3•H2O
    电离平衡常数K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
    浓度均为0.1mol•L-1的下列5种溶液：
    ①CH3COONH4　②CH3COONa　③NaNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，
    溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）④⑤①③②．
    （2）如图表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，下列判断正确的是AC．
    A．两条曲线间任意点均有c（H+）×c（OH-）=Kw
    B．AB线上任意点均有pH=7
    C．图中T1＜T2
    D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小
    B．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO -）
    C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c（NH4）2SO4＞c（NH4Cl）

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