Question

12．将标准状况下的2.24 L HCl气体溶于水配成200 mL溶液，
求：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度？
（2）取出50ml盐酸溶液，其中Cl^-的物质的量为多少？

Answer 1

分析 依据n=$\frac{V}{Vm}$计算氯化氢的物质的量，然后再依据c=$\frac{n}{V}$计算盐酸的物质的量浓度；
HCl是强电解质，完全电离，每摩尔HCl可电离出1molCl^-．

解答 解：（1）标准状况下的2.24 L HCl气体，物质的量n=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，溶于水配成200 mL溶液，则盐酸溶液的物质的量浓度C=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L；
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是0.5 mol/L；
（2）溶液具有均一性，50ml盐酸溶液，C（HCl）=0.5mol/L，则C（Cl^-）=0.5mol/L，n（Cl^-）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol；
答：所得盐酸溶液中Cl^-的物质的量为0.025mol．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，明确以物质的量为核心的相关公式是解题关键，注意溶液中溶质分子与离子的浓度大小关系，题目难度不大．