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    精英家教网实验室制取乙烯并检验乙烯性质的装置如图．
    请回答有关问题：
    （1）烧瓶中除反应物以外，还应放2-3块碎瓷片，目的是
     
    ．
    （2）烧瓶中产生乙烯的反应方程式为
     
    ．
    （3）反应开始后，可观察到C和D中共同的现象是
     
    ；C中的反应类型为
     
    反应、D中的反应类型为
     
    反应．
    （4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑、且有强烈的刺激性气味气体，其原因是
     
    ；10%的NaOH溶液起的作用是
     
    ．
    分析：（1）反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，所以放2-3块碎瓷片作沸石；
    （2）实验室利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯；
    （3）乙烯分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应；
    （4）混合液全呈黑色，浓硫酸具有强氧化性，能氧化乙醇，把乙醇氧化成碳，浓硫酸被碳还原产生了SO2；10%的NaOH溶液起的作用是吸收挥发出的乙醇、乙酸和其它副产物气体（如乙醚、SO2和CO2等）以防干扰检验乙烯性质实验．
    解答：解：（1）反应条件是加热到170℃，因乙醇的沸点低，易暴沸，在圆底烧瓶中放2-3块碎瓷片的目的是防止暴沸，
    故答案为：防止暴沸；       
    （2）利用乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，乙醇发生消去反应，所以实验室制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O，
    故答案为：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2↑+H2O；
    （3）乙烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br生成1，2-二溴乙烷褪色，乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化5CH2=CH2+12KMnO4+18H2SO4→10CO2+12MnSO4+28H2O+6K2SO4，导致高锰酸钾溶液褪色，
    故答案为：褪色；加成；氧化；
    （4）反应结束冷却至室温，处理烧瓶中废液发现，反应液变黑是由于乙醇被浓硫酸氧化成碳，CH3CH2OH+4H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    4SO2↑+CO2↑+7H2O+C；碳被浓硫酸氧化成二氧化碳，C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O，且有强烈的刺激性气味气体为二氧化硫，因SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以10%的NaOH溶液起的作用是吸收挥发出的乙醇、乙酸和其它副产物气体（如乙醚、SO2和CO2等）以防干扰检验乙烯性质实验，
    故答案为：浓硫酸将乙醇和乙酸炭化，浓硫酸被碳还原产生了SO2；吸收挥发出的乙醇、乙酸和其它副产物气体（如乙醚、SO2和CO2等）．
    点评：本题考查了乙烯的实验室制法并检验乙烯性质，掌握反应的原理和乙烯的化学性质以及以及有关实验操作是解答本题的关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制取乙烯时，常伴有少量SO2等杂质气体生成．现利用下图所示装置制取较纯净的乙烯，并检验乙烯的化学性质．
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    请回答：
    （1）实验室制取乙烯的化学方程式为
     
    ．
    （2）装置B可检验后续装置中是否发生堵塞．若发生堵塞，则B中的现象为
     
    ．
    （3）装置C、D中所盛试剂的作用依次是
     
    ．
    （4）根据装置E中的实验现象，可以说明乙烯是否具有不饱和性．下列反应能说明乙烯具有不饱和性的是
     
    （填序号）．
    ①水解反应  ②加成反应  ③加聚反应   ④消去反应  ⑤酯化反应．

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    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修6 2.2乙醇和苯酚的性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置。

    请回答：

    (1)实验步骤：①____________________________________________________________；

    ②在各装置中注入相应的试剂(如图所示)；

    ③________________________________________________________________________；

    实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑。

    (2)能够说明乙烯具有还原性的现象是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    装置甲的作用是_____________________________________________________________。

    若无此装置，是否也能检验乙烯具有还原性，简述其理由：

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010届云南省高三高考冲刺卷（八）理科综合化学试题 题型：填空题

    （12分）（1）（4分）下列实验设计或操作合理的是_________________。

    a. 中和热测定实验时，如果没有环形玻璃棒，可用环形铜质搅拌棒代替。

    b. 实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂。

    c. 实验室制取乙烯时必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度。

    d. 向Na2CO3与NaOH的混合溶液中加入足量的CaCl2溶液，再滴加几滴酚酞试液，可检验NaOH的存在。

    e. 将10滴溴乙烷加入1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子。

    （2）（8分）①取等体积、等物质的量浓度的盐酸和乙酸溶液分别与等量（足量）相同的锌反应，通过生成H2的快慢证明乙酸是弱酸。取用“相同”的锌的目的是_____________________________，比较生成H2快慢的方法是_____________

    ______________________________________。

    ②做溴乙烷水解实验时，不断振荡乙烷与NaOH溶液混合物的作用是____________________，溴乙烷已完全水解的现象是___________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （一）（3分）下列实验操作不正确的是        _。

    A．在催化剂存在的条件下， 苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

    B．将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，

    完成乙醇氧化为乙醛的实验

    C．醇中含有少量水可加入硫酸铜再蒸馏制得无水乙醇

    D．试管中先加入一定量浓硫酸，再依次加入适量浓硝酸、苯，然后加热制取硝基苯

    E．实验室制取乙烯时，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热沸腾时剧烈跳动

    F．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀

    刚好溶解为止

    G．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置、

    待液体分层后，滴加硝酸银溶液

    （二）（7分）乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基，为验证此性质，有关实验如下：

    （1）在试管中加入2mL乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯外焰加热后立即插入乙醇中，反复操作几次后把铜丝晾干称重，发现其质量未发生变化，由此可推测铜丝的作用是            ，反应方程式为：                      。

    （2）某化学兴趣小组认为上述实验操作简单，但

         通过实验得到的信息量较少。他们对此实验

         进行了完善（如图，夹持仪器略去）。指导老师首先肯定了同学们的学习积极性，并提出

          以下意见：

       优点：实验原理正确，相对实验（1）而言，在

             反应产物的检验方面有较大改进。

    缺点：加热时乙醇汽化速率不易控制，有可能

          造成C装置中产生倒吸现象。

    注意：B装置若加热温度过高，可能存在安全隐患！

    同学们因此又对实验进行研讨和改进：

    ① A处采用了水浴加热的方式，这样做的好处是：                          

    ② C装置可改用以下          装置（填字母）。

        

    ③ 实验时可对B部分采取合理的操作方法以防止安全隐患，请对此提出你的意见：

                                                                             

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