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    16．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

    则下列有关说法错误的是（　　）
    A．反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
    C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
    D．CO2的结构式为O=C=O，其中碳氧原子均满足8电子稳定结构

    分析 饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
    A．根据发生的反应分析；
    B．二氧化碳饱和溶液中二氧化碳的浓度较小；
    C．根据流程分析解答；
    D．C最外层4个电子，O最外层6个电子，一个O与C形成2根共价键，达到最外层8电子稳定结构，一个C与两个O形成4根共价键，达到最外层8电子稳定结构．

    解答 解：饱和氯化钠中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀和氯化铵，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水．
    A．由发生的反应可知，反应Ⅰ原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，故A正确；
    B．NaCl饱和溶液中二氧化碳的浓度较小，所以应该向饱和NaCl溶液中先通入足量的NH3，再通入足量的CO2，故B错误；
    C．反应I原理为CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl，则反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱，故C正确；
    D．最外层4个电子，O最外层6个电子，一个O与C形成2根共价键，达到最外层8电子稳定结构，一个C与两个O形成4根共价键，达到最外层8电子稳定结构，因此二氧化碳中C和O采用共用电子对的方式，均达到最外层8电子的稳定结构，故D正确．故选B．

    点评 本题考查了侯德榜制碱法实验方案的设计，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A． 和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
    B． 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物
    C．分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键
    D．分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物可能结构有5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质之间的相互关系错误的是（　　）
    A．乙炔（HC≡CH）和苯互为同系物
    B．12C和14C互为同位素
    C．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
    D．金刚石和足球烯（C60）互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．邻二甲苯发生下列各步变化：
    ①A的名称是邻苯二甲酸
    ②B与丁醇反应的化学方程式？+2CH3CH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    ③B与氢氧化钾溶液反应的化学方程式是+2KOH$\stackrel{△}{→}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有SiO2（填化学式），发生反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=2Na2SiO3+H2O，刻蚀玻璃发生反应的化学方程式为SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．按如图装置进行实验，下列现象及推断正确的是（　　）
    选项I中试剂Ⅱ中试剂及现象推断
    A氯化铵酚酞溶液变红氯化铵容易分解
    B亚硫酸氢钠溴水褪色SO2气体具有漂白性
    C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾褪色石蜡油发生了化学变化
    D高锰酸钾肥皂水冒泡反应生成了氧气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如表．已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（　　）
    W
    YZ
    A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同
    B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质
    C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
    D．Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．水是宝贵的自然资源，水的净化与污水处理是化学工作者需要研究的重要课题．
    （1）在净水过程中用到混凝剂，其中不可以作为混凝剂使用的是B．
    A．硫酸铝      B．氧化铝   C．碱式氯化铝   D．氯化铁
    （2）海水淡化是人类获得饮用水的一个重要方法，下列有关海水淡化处理的方法正确的是CD．
    A．蒸馏法能耗最小，设备最简单；冷冻法要消耗大量能源
    B．利用电渗析法淡化海水时，在阴极附近放阴离子交换膜，在阳极附近放阳离子交换膜
    C．利用电渗析法淡化海水时，得到淡水的部分在中间区
    D．利用反渗透技术可以大量、快速地生产淡水
    （3）除了水资源，能源、信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱．甲醇是一种重要的化工原料，以甲醇、氧气为基本反应物的新型燃料电池已经问世，其结构如图所示（甲醇解离产生的H+可以通过质子交换膜进入另一极）．请写出通入甲醇的电极上的电极反应式：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．某同学以甲醇燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL 0.2mol•L-1CuSO4溶液，则与电源正极相连的电解池电极上的电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；电解一段时间后，在电解池两极上共产生7.84L气体（标准状况下），此时甲醇燃料电池中共消耗甲醇3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．莽草酸的分子式为C7H4O5
    B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应
    C．莽草酸中含有苯环
    D．莽草酸能使溴水褪色

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