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(2011?天津模拟)某储能电池的原理如图所示,溶液中c(H+)=2.0mol?L-1,阴离子为SO42-,a、b均为惰性电极,充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色.下列叙述正确的是(  )
分析:a、b均为惰性电极,充电过程是把电能转化为化学能,属于电解池;充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色,说明该电极反应失电子,所以a是阳极,则b是阴极,阴极上得电子发生还原反应,注意电解质溶液中通过离子的定向移动形成闭合回路.
解答:解:A.当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时,该电极上得电子发生还原反应,此时该电极为电解池阴极,所以电池中能量转化形式为电能转化为化学能,故A错误;
B.充电过程中,a极是电解池阳极,a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+,故B正确;
C.储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过阴阳离子的定向移动形成闭合回路,故C错误;
D.放电时,a极是原电池正极,b极是原电池负极,电解质溶液中阳离子向正极移动,所以氢离子移向左槽,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学新型电池,根据原电池和电解池原理来分析解答,注意原电池放电时电解质溶液中阴阳离子的移动方向,为易错点.
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