Question

下列说法中正确的是（　　）

• A、在PCl₅分子中，磷分子满足最外层8电子结构
• B、凡中心原子采取sp³杂化的分子中，其分子几何构型都是四面体
• C、在NaCl晶体中，每个Na⁺的周围有6个Cl^-
• D、sp³杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道．

Answer 1

考点：原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：A．对于共价化合物元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8，则该元素原子满足8电子结构；
B．中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但分子构型不一定是正四面体；
C．根据晶胞确定氯化钠的配位数；
D．sp³杂化是指一个原子同一电子层内由一个ns轨道和三个np轨道发生杂化的过程．

解答： 解：A．PCl₅中P元素化合价为+5价，P原子最外层电子数是5+5=10，则P原子不满足8电子结构，故A错误；
B．中心原子采取sp³杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但分子构型不一定是正四面体，如水和氨气分子中心原子都采取sp³杂化，但H₂O是V形，NH₃是三角锥型，故B错误；
C．晶体中每个Na⁺同时吸引着 6个Cl^-，每个Cl^-同时吸引着6个Na⁺，故C正确；
D．sp³杂化轨道是由同一电子层内的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp³杂化轨道，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了8电子结构的判断、杂化类型与分子构型的关系、晶胞的结构以及杂化轨道的定义，难度不大，注意知识的运用．