(1)写出钠和水反应的化学反应方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.并用双线桥表示出电子的转移方向和数目．(2)钠和水反应比较剧烈.主要有以下几种现象:(对实验现象做出相应的解释和说明)钠能够浮在水面上.说明密度比水的小密度比水的小,钠融化成金属小球.说明该反应放热.钠的熔点低该反应放热.钠� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（1）写出钠和水反应的化学反应方程式

2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑

，并用双线桥表示出电子的转移方向和数目

．
（2）钠和水反应比较剧烈，主要有以下几种现象：（对实验现象做出相应的解释和说明）钠能够浮在水面上，说明

密度比水的小

；钠融化成金属小球，说明

该反应放热，钠的熔点低

；钠四处游动并发出嘶嘶的响声，说明

有气体生成

；向反应后的溶液中滴加酚酞呈红色，说明

反应后生成碱溶液显碱性

．

分析：（1）反应生成NaOH和氢气，该反应中转移2e^-；
（2）钠与水反应的现象中浮在水面说明密度小，熔化说明熔点低，四处游说明有气体生成，溶液变红说明生成碱．

解答：解：（1）反应生成NaOH和氢气，该反应中转移2e^-，该反应为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，双线桥表示出电子的转移方向和数目为

，
故答案为：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；

；
（2）钠与水反应的现象中浮在水面说明密度小，熔化说明该反应放热，钠的熔点低，四处游说明有气体生成，溶液变红说明反应后生成碱溶液显碱性，
故答案为：密度比水的小；该反应放热，钠的熔点低；有气体生成；反应后生成碱溶液显碱性．

点评：本题考查氧化还原反应，侧重钠与水的反应及现象的考查，注意现象与结论的关系即可解答，题目难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

甲、乙、丙三种常见单质，A、B、C是三种常见的化合物，A为淡黄色固体；它们之间的转化关系如图所示．请填写下列空白：
（1）写出甲和B反应的现象：

钠浮在水面上，熔化成一个小球，在水面上游动，发出嘶嘶的响声；

离子方程式：

2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑

（2）写出A和CO₂反应方程式：

2Na₂O₂+2CO₂=2 Na₂CO₃+O₂

1molA和足量B反应时转移的电子为：

mol
（3）请写出过量的C和Ca（HCO₃）₂溶液反应的离子方程式：

Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-++2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2004?上海）某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用如图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

	读数次数	质量（g）
锥形瓶+水+试样	第1次	192.214
	第2次	192.164
	第3次	192.028
	第4次	192.010
	第5次	192.010

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是

试样质量，锥形瓶加水的质量

不必作第6次读数的原因是

第4、5次读数相等，锥形瓶内质量已达到恒重

（3）测定上述样品（1.560g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是

蒸发

②需直接测定的物理量是

NaCl的质量

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要

烧杯

、

玻璃棒

（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果

偏大

（填偏大、偏小或不变）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

实验题：
某化学兴趣小组做了如下三个实验：
实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO₄固体，盖上玻璃片．
请根据所学化学知识完成下列问题：
（1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是

BAC

（用序号填写）
（2）解释你的预期结果的原因

乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．

．
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤	1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中； 2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液； 3将一小段镁带投入稀盐酸中； 4将一小片铝投入稀盐酸中．
实验现象	A剧烈反应，迅速生成大量的气体 B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红 C反应不剧烈，产生无色气体 D有气体产生，溶液变成红色

（1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤	1	2	3	4
实验现象	B B	D D	A A	C C

（2）请写出钠与水反应的方程式

2Na+2H₂O=2Na++2OH^-+H₂↑

．
（3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐

减小

，失电子能力逐渐

减弱

，因此

金属

性逐渐减弱．

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科目：高中化学 来源： 题型：

以下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题

（1）写出钠与水反应的离子方程式。

（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是，

反应的离子方程式为，。

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为。

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