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    已知A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），其中A、G为单质，D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，E、F均能与NaOH溶液反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出F的电子式：
     
    ．
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为
     
    ．
    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）①C溶液显
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
     
    （用离子方程式解释）
    ②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）将5.4g A投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，则该溶液可能是
     
    （填代号）．
    A．HNO3溶液      B．H2SO4溶液    C．NaOH溶液  D．HCl溶液
    （5）A生成B的化学反应方程式为
     
    ；写出应用该反应原理的一种用途：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D为NH3，其中A、G为单质，且A与氧化铁反应，与氢氧化钠反应反应得到G，G反应可以得到氨气，可推知A为Al、G为H2，E、F均能与NaOH溶液反应，结合转化关系可知，故B为Al2O3，C为AlCl3，E为Al（OH）3，F为NH4Cl，据此解答．
    解答： 解：A～G有如图所示的转化关系（部分生成物已略去），D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，则D为NH3，其中A、G为单质，且A与氧化铁反应，与氢氧化钠反应反应得到G，G反应可以得到氨气，可推知A为Al、G为H2，E、F均能与NaOH溶液反应，结合转化关系可知，故B为Al2O3，C为AlCl3，E为Al（OH）3，F为NH4Cl，
    （1）F为NH4Cl，电子式为：，故答案为：；
    （2）①C溶液与D反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
    故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
    ②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为：NH4Cl+NaOH
      △  
    .
     
    NaCl+NH3↑+H2O，
    故答案为：NH4Cl+NaOH
      △  
    .
     
    NaCl+NH3↑+H2O；
    （3）①AlCl3溶液中铝离子水解：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，平衡水的电离平衡，溶液呈酸性，
    故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    ②NH4Cl溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），
    故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
    （4）将5.4g Al的物质的量=
    5.4g
    27g/mol
    =0.2mol，200mL 2.0mol/L某溶液中溶质的物质的量=0.2L×2mol/L=0.4mol，将Al投入该溶液中有G单质产生，且充分反应后有金属剩余，Al与稀硝酸反应没有气体单质生成，与稀硫酸、氢氧化钠、盐酸反应都生成氢气，
    由2Al～3H2SO4可知，0.2molAl完全反应消耗H2SO4 的物质的量=0.3mol＜0.4mol，故Al没有剩余，
    由2Al～2NaOH可知，0.2molAl完全反应消耗NaOH的物质的量=0.2mol＜0.4mol，故Al没有剩余，
    由2Al～6HCl可知，0.2molAl完全反应消耗HCl的物质的量=0.6mol＞0.4mol，故Al有剩余，
    故答案为：D；
    （5）A生成B的化学反应方程式为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；该反应原理用途有：焊接钢轨、工业上冶炼难熔的金属等，
    故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe；焊接钢轨或冶炼难熔的金属等．
    点评：本题考查无机物推断，D的性质是推断突破口，再结合转化关系中特殊反应推断，难度中等，注意元素化合物知识的掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列两种气体的分子数一定相等的是（　　）
    A、体积相等、质量不等的CO和N2
    B、等温等体积的O2和N2
    C、等体积等密度的CO和N2
    D、等压等体积的O2和N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学常见物质甲、乙、丙、丁之间存在转化关系：甲十乙→丙十丁．下列说法正确的是（　　）
    A、若甲为钠单质，丁为氢气，则乙一定是水
    B、若甲为铝单质，丁为铁单质，则乙一定是氧化铁
    C、若甲为铜单质，丁为氯化亚铁溶液，则乙一定是氯化铁溶液
    D、若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学反应方程式：
    （1）用电石制备乙炔：
     
    ．
    （2）乙醛与银氨溶液发生银镜反应：
     
    ．
    （3）将灼热的铜丝浸入少量乙醇液体中：
     
    ．
    （4）甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合液共热生成三硝基甲苯：
     
    ．
    （5）1，3-二溴-2，3-二甲基丁烷与NaOH的醇溶液共热：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102．
    已知①B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2
    ②
    ③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定

    （1）对于高分子G的说法不正确的是
     
    ．
    A、1mol G最多能与2n mol NaOH反应
    B、一定条件下能发生取代与加成反应
    C、碱性条件下充分降解，F为其中一种产物
    D、（C9H8O3）n既是高分子G的化学式也是其链节的化学式
    （2）A、X的化学式分别为
     
    ．
    （3）写出C→D的化学方程式
     
    ．
    （4）写出B的结构简式
     
    ．
    （5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共
     
    种，写出其中一种结构简式
     
    ．
    ①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构；
    ②苯环上有三种不同化学环境的氢原子；
    ③不能发生银镜反应．
    （6）以苯和乙烯为原料可合成D，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）．
    注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
    CH3CHO
    O2
    催化剂/△
    CH3COOH
    乙醇
    浓硫酸/△
    CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯可用于合成是杀除根瘤线虫的农药B（分子式为C3H5Br2Cl），该分子中每个碳原子上均连有卤原子，其合成路线如图所示．

    （1）丙烯的结构简式是
     
    ，它含有的官能团名称是
     
    ．
    （2）由A生成B的反应类型是
     
    ．
    （3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，该水解反应的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1mol C60分子中σ键的数目为
     
    ．科学家把C60和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示．该化合物中的K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等．①第一电离能：As
     
    Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②二氧化硒分子的空间构型为
     
    ．
    （4）金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜单质及其化合物在工业生产和科研中有重要作用．
    （1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
    2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
    请写出用足量炭粉还原CuO（s）制备Cu2O（s）的热化学方程式：
     
    ；
    （2）现用氯化铜晶体（CuCl2?2H2O，含氯化亚铁杂质）制取纯净的CuCl2?2H2O．先将其制成水溶液，后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表
    金属离子Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    ①现有氧化剂NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪种好，为什么？
     
    ；该反应的离子方程式为
     
    ．
    ②溶液II中除Cu2+外，还有
     
    金属离子，如何检验其存在
     
    ．
    ③物质Y不能为下列的
     

    a．CuO  b．Cu（OH）2  c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3 e．CaO   f．NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于油脂和乙酸乙酯的比较中，正确的是（　　）
    A、油脂和乙酸乙酯都是纯净物，在室温下都是液体
    B、油脂和乙酸乙酯都能水解生成羧酸和醇
    C、油脂和乙酸乙酯都不能使溴水褪色
    D、油脂和乙酸乙酯都不溶于水，而易溶于有机溶剂

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