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    锂空气电池放电时的工作原理如图所示．下列叙述正确的是（　　）
    A、放电时Li+由B极向A极移动
    B、电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH
    C、正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
    D、电解液a可以为LiCl溶液
    考点：化学电源新型电池
    专题：
    分析：A、在原电池中，阳离子是正极移向负极；
    B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应；
    C、正极上是氧气得电子的还原反应；
    D、金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水．
    解答： 解：A、在原电池中，A是负极，B是正极，阳离子由A极向B极移动，故A错误；
    B、原电池放电反应为自发地氧化还原反应，即4Li+O2+2H2O=4LiOH，故B正确；
    C、正极上是氧气得电子的还原反应，在碱性电解质下，即4OH-=O2+4e-+2H2O，故C错误；
    D、金属锂可以和水之间反应，电解质中不能含有水，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生原电池的工作原理以及电极反应的书写知识，注意知识的归纳和梳理是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、OH-、Na+
    B、Fe2+、NO3-、Na+
    C、Ba2+、SO42-、Na+
    D、Ca2+、Cl-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中都有碳碳双键，它们的分子结构中不能形成顺反异构体的是（　　）
    A、1，2-二氯乙烯
    B、2-丁烯
    C、2-戊烯
    D、1-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构．下列叙述中一定不正确的是（　　）
    A、它们的原子序数A＞B＞C
    B、它们的原子半径C＞B＞A
    C、它们的离子半径A2-＞C-＞B2+
    D、它们的最外层电子数C＞A＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（　　）
    A、上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
    B、若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol  则v （NH3）=0.5mol?L-1?s-1
    C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D、若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有乙酸钠和对氯苯酚的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图所示．

    ①B是电池的
     
    极（填“正”或“负”）；
    ②酸性条件下，A极的电极反应式为
     
    ．
    ③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是（　　）
    A、5/11的磷被氧化
    B、3molCuSO4可氧化11/5molP
    C、每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6mol
    D、当1molP参加反应时，转移电子的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量0.1mol/L的NaHSO4溶液滴加到过量的Ba（OH）2稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热590.0J，
    若已知：Ba（OH）2（aq）+2HCl（aq）=BaCl2（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ?mol-1，
    则Na2SO4（aq）+Ba（NO3）2（aq）=BaSO4（s）+2NaNO3（aq）△H=（　　）
    A、-532.7 kJ?mol-1
    B、-475.4 kJ?mol-1
    C、-55.6 kJ?mol-1
    D、-1.7 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    频频发生的雾霾天气向人们发出警告：空气污染已日趋严重，开发使用清洁能源和节能减排势在必行．
    （1）汽车尾气中的CO、SO4（主要为NO、NO2）已知成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NO2，、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气的污染．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    C（S）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    CO2（g）+C（S）=2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
    则CO、NO催化剂化成N2和CO2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）为了测定在某种催化剂作用下CO、NO催化转化成N2和CO2的反应速率，T1℃时，在一恒定的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同期间的CO和NO的浓度如表（N2和CO2的起始浓度为0）
     时间/s 0 1020  3040  50
     C（CO）/×10-3mol?L-1 10.0 4.5 2.5 1.5 1.00 1.00
     C（NO）/×10-2mol/L 3.603.05  2.852.75  2.702.70 
    ①前30s内的平均反应速率为V（N2）=
     
    ，T1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ；
    ②达到平衡后，当其它条件不变时，升高温度对该反应有何影响
     
    ；
    ③研究表明：在使用等质量的催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表中设计的实验测得混合气体中CO百分含量随时间t变化的曲线如图1所示．
     实验编号 T/℃ NO的初始浓度（mol?L-1）CO的初始浓度  催化剂比表面积（m3?g-1）
     ① 300 1.2×10-4 3.5×10-4 120
     ② 200 1.2×10-4 3.5×10-4 120
     ③ 200 1.2×10-4 3.5×10-4 85
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
     

    （3）CH4是一种清洁燃料，图中A装置为熔融盐燃料电池工作原理示意图，某课外活动小组用如图2所示装置通过电解进行工业上含有Cr2O32-的酸性污水处理，利用生成的Fe2+与Cr2O32-在酸性条件下反应，然后在阴极将铁、烙均转化为Fe（OH）3，Cr（OH）3沉淀达到净化的目的．
    ①写出燃料电池负极的电极反应式
     
    ；
    ②实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，此时，可向污水中加入适量的
     

    A．CuSO4溶液    B．NaCl溶液   C．NaOH溶液   D．K2SO4溶液
    ③写B装置Al极的电极反应式
     
    ；
    ④实验过程中，若在阴极产生了1.12L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4的体积
     
    L．

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