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    1．下列微粒中，与Ar原子具有相同的核外电子排布的微粒是（　　）
    A．F-B．Mg2+C．Cl-D．Na+

    分析 核外电子总数相等，则核外电子排布相同，Ar原子的核电荷数=核外电子总数=18，氟离子、镁离子、钠离子的核外电子总数为8，氯离子的核外电子总数为18，据此进行判断．

    解答 解：Ar原子的核电荷数=核外电子总数=18，微粒与Ar原子具有相同的核外电子排布，说明粒子的核外电子总数=18，
    F-、Mg2+、Na+的核外电子总数都是10，只有Cl-的核外电子总数为18，
    故选C．

    点评 本题考查了原子核外电子排布，题目难度不大，明确常见粒子结构及核外电子排布规律为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂．钙在加热时能与氮气、氢气反应．氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图是模拟制取装置．

    （1）下列关于氢化钙的叙述正确的是c（选填序号）．
    a．氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径
    b．氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者
    c．氢化钙也能与盐酸反应生成氢气
    d．氢气常用作还原剂，只具有还原性
    （2）图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用b（选填序号）．
    a．稀盐酸  b．稀硫酸  c．稀硝酸   d．均可以
    （3）装置D中竖直导管的作用是平衡压强，防止液体倒流．
    （4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是无水硫酸铜．加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音．
    （5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成a．b．c（选填序号）．
    a．Ca3N2        b．CaO     c．Ca（OH）2
    （6）乙同学用如图装置测定制得的氢化钙的纯度．他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16L（已换算为标准状况）．假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度（写出计算过程）87.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．请回答实验室分馏石油的有关问题：
    （1）实验室分馏石油的正确操作顺序是
    E→F→D→A→C→B→G．
    A．连接接液管
    B．装入碎瓷片和石油，塞上带温度计的塞子
    C．检查装置气密性
    D．连接冷凝管及进出水管
    E．在铁架台上放酒精灯，固定好铁圈，放上石棉网
    F．固定好蒸馏烧瓶
    G．加热
    （2）以下是石油分馏的装置图，试指出有关仪器的名称：
    A蒸馏烧瓶；B冷凝管．
    （3）图中有3处错误，
    （4）分馏石油得到的各个馏分都是混合物（填“混合物”或“纯净物”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    ABCD

    分离四氯化碳和水
    实验室制乙酸乙酯
    实验室制乙烯
    石油的蒸馏
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．光照下不发生化学变化的一项是（　　）
    A．H2和Cl2的混合气体B．Na2O2
    C．新制的氯水D．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．因为下列各项的不同，造成反应热△H的大小也不同的是（　　）
    A．反应物和生成物的状态B．是否使用催化剂
    C．一步完成还是多步完成D．反应的快慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物．回答下列问题：
    （1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2的方法来除去SO2．写出该反应的化学方程式：SO2+2CO$\frac{\underline{\;一定条件下\;}}{\;}$S↓+2CO2．
    （2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    5Na2SO3+2KIO3+1H2SO4═5Na2SO4+1K2SO4+1I2+1H2O
    ①配平上面的氧化还原反应方程式．
    ②若反应中有5mol电子转移，则生成的碘单质是0.5mol．
    （3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成．此沉淀是A．
    A．BaSO4      B．FeS　　 　C．BaSO3   　D．S
    （4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于苯酚的叙述中，正确的是（　　）
    A．苯酚呈弱酸性，能使石蕊试液显浅红色
    B．苯酚分子中的13个原子有可能处于同一平面上
    C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可以用NaOH溶液洗涤
    D．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．一同学分析硫元素的化合价有-2、0、+4、+6，而硫单质处于中间价态，所以硫应该既有氧化性，又有还原性．该同学欲探究硫的还原性，下面是该同学的实验探究过程，请解答其中的问题．
    （1）该同学应该选择氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）进行实验探究．
    （2）该同学用红热的玻璃棒引燃了石棉网上的硫粉，硫粉开始燃烧，反应的化学方程式为S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．
    （3）该同学欲验证硫燃烧产物的性质，请你帮助他选择合适的试剂（填序号），并说明原因．
    A．新制的氯水       B．品红溶液       C．滴有酚酞的NaOH稀溶液       D．H2S水溶液
    性质试剂化学方程式
    漂白性
    氧化性
    还原性
    酸性氧化物

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