Question

下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是（　　）

• A、NH₃
• B、BCl₃
• C、H₂O
• D、PCl₃

Answer 1

考点：判断简单分子或离子的构型

专题：化学键与晶体结构

分析：价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），根据价电子对互斥理论，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=

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×（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数；分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；实际空间构型要去掉孤电子对，略去孤电子对就是该分子的空间构型．
价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；
价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断．

解答： 解：A．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

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×（5-3×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故A错误；
B．BCl₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=

1

2

×（a-xb）=

1

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×（0-3×1）=0，所以BCl₃分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，故B正确；
C．水分子中价层电子对个数=2+

1

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×（6-2×1）=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故C错误；
D．PCl₃中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

5-3×1

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=4，VSEPR模型为正四面体结构；含孤电子对数为1，分子形状为三角锥形，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了价层电子对互斥模型和微粒的空间构型的关系，根据价层电子对互斥理论来分析解答，注意孤电子对个数的计算方法，为易错点，注意实际空间构型要去掉孤电子对为解答关键，题目难度中等．