Question

5．类推是学习和研究化学的重要思维方法．下列类推结论正确的是（　　）

• A． 向Ba（NO₃）₂溶液中通入CO₂不产生白色沉淀，则通入SO₂也不产生白色沉淀
• B． 电负性：C＜N＜O，则第一电离能：C＜N＜O
• C． 乙醛能被新制Cu（OH）₂氧化，则乙醛也能被溴水氧化
• D． HBr的沸点小于HI的沸点，则HBr的稳定性小于HI的稳定性

Answer 1

分析 A．碳酸酸性小于硝酸，且二氧化碳和硝酸盐不发生氧化还原反应，二氧化硫具有还原性，能和硝酸盐溶液发生氧化还原反应；
B．元素的电负性与得电子能力成正比，元素第一电离能与失电子能力及原子核外电子排布有关；
C．氢氧化铜具有弱氧化性，能将乙醛氧化，溴具有强氧化性；
D．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，氢化物的稳定性与其非金属元素的非金属性强弱有关．

解答 解：A．碳酸酸性小于硝酸，且二氧化碳和硝酸盐不发生氧化还原反应，所以二氧化碳和硝酸钡溶液不反应；二氧化硫具有还原性，能和硝酸钡溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子发生复分解反应，所以向Ba（NO₃）₂溶液中通入CO₂不产生白色沉淀，则通入SO₂产生白色沉淀，故A错误；
B．同一周期元素，元素得电子能力随着原子序数增大而增强，元素的电负性与得电子能力成正比，元素第一电离能与失电子能力及原子核外电子排布有关，原子核外轨道中电子处于全满、全空、半满时最稳定，所以第一电离能N＞O＞C，故B错误；
C．氢氧化铜具有弱氧化性，能将乙醛氧化，溴具有强氧化性，所以乙醛能被新制Cu（OH）₂氧化，则乙醛也能被溴水氧化，故C正确；
D．分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，氢化物的稳定性与其非金属元素的非金属性强弱有关，非金属性Br＞I，相对分子质量HI＞HBr，HBr的沸点小于HI的沸点，则HBr的稳定性大于HI的稳定性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查探究化学规律，涉及氧化还原反应、物质熔沸点及稳定性强弱判断、电负性和电离能等，明确物质的性质及元素周期律即可解答，易错选项是A，注意二氧化硫能和硝酸盐溶液发生氧化还原反应．