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    完成下列填空：把煤作为燃料可通过下列两种途径：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1＜0①
    途径Ⅱ先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0②
    再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3＜0③
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H4＜0④
    请回答下列问题：
    （1）途径Ⅰ放出的热量理论上
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量．
    （2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是
     
    ．
    （3）已知：
    ①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）△H3=141kJ?mol-1
    则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
     
    ．
    考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算
    专题：
    分析：（1）根据盖斯定律的原理来判断；
    （2）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系；
    （3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减．
    解答： 解：（1）由盖斯定律可知：若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故答案为：等于；
    （2）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×
    1
    2
    +反应4×
    1
    2
     所以△H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4），故答案为：△H1=△H2+
    1
    2
    （△H3+△H4）；
    （3）已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=141kJ?mol-1
    根据盖斯定律，①×2-②+③得TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g），
    故△H=2×（-393.5kJ?mol-1-（-566kJ?mol-1）+141kJ?mol-1=-80kJ?mol-1，
    故答案为：-80kJ?mol-1；
    点评：考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度中等，注意盖斯定律的理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表是某矿物质饮用水的部分标签说明主要成分
    钾离子（K+）20～27.3mg?L-1
    氯离子（Cl-）30～34.2mg?L-1
    镁离子（Mg2+）20.2～24.9mg?L-1
    硫酸根离子（SO42-）24～27.5mg?L-1
    则该饮用水中还可能较大量存在（　　）
    A、OH-
    B、Ag+
    C、Na+
    D、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法中，正确的是（　　）
    A、分馏、干馏、裂化都是化学变化
    B、聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都是合成高分子
    C、硫酸铜、醋酸、铁都是电解质
    D、盐酸、漂白粉、铝热剂都是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果．
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393kJ?mol-1
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ?mol-1
    （1）工业上常采用将水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是
     
    ；该气化气可在适当温度和催化剂下合成液体燃料甲醇，该反应方程式为
     
    ．
    （3）CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图．
    下列说法正确的是
     

    A．工业上可以通过增高反应装置来延长石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
    B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
    C．工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
    D．CO还原PbO2的反应△H＞0
    （4）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO2
     电解 
    .
     
    2CO+O2，则其阳极的电极反应式为
     

    （5）将CO通入银氨溶液中可析出黑色的金属颗粒，写出反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220  kJ?mol-1C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=a kJ?mol-1且知H-H，O=O和O-H的键能分别为436kJ?mol-1，496kJ?mol-1，462kJ?mol-1，则a的值为（　　）
    A、-332B、-118
    C、+350D、+130

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O2
    紫外线
    2O3，一定条件下的恒容容器中，该反应达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2
    B、O2的消耗速率0.3 mol?L-1?s-1，O3的消耗速率0.2 mol?L-1?s-1
    C、容器内，2种气体O3、O2浓度相等
    D、气体的密度不在改变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应的反应热为：
    （1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ?mol-1
    （2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
    （3）H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ?mol-1
    试计算下列反应的反应热：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A、工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂
    B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    C、Fe（SCN）3溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深
    D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Zn2+与碱反应可生成白色沉淀，碱过量，白色沉淀溶解生成Zn（OH）42-．如图是向含Zn2+的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的变化过程示意图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量浓度的对数值．回答下列问题．
    （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：
     
    ．
    （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）═
     
    ．
    （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是
     
    ．
    （4）已知往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体，25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：
    c（HCl）（mol?L-1）0.501.002.042.904.025.165.78
    c（PbCl2）（mol?L-1）×10-35.104.915.215.907.4810.8114.01
    根据表数据分析和推测，下列说法中有一项是错误的，这一项是
     

    A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大
    B．PbCl2固体在0.50mol?L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
    C．PbCl2能与浓盐酸发生某种化学反应
    D．PbCl2固体不可能溶解于饱和食盐水中．

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