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    KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2，另含Al2O3、SiO2杂质）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

    回答下列问题：

    （1）写出反应器中反应的方程式                                      

    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因                 、

                               。

    （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

    阴极：                      ；阳极：                     。

    在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                  。

    （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式：

            K2MnO4+     CO2=      KMnO4+     MnO2+    K2CO3

      与传统法相比，液相法的优点是：__                    _________。

     

    （11分）（1）4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O（2分）

    （2）2OH—+Al2O3=2AlO2—+H2O  2OH—+SiO2= SiO 32—+H2O（2分）

    （3）阴极：2H2O+2e—= H2↑+2 OH—（1分）(写成2H++2e—=H2↑也给分)

         阳极：2MnO42—-2e—=2MnO4—（1分）   KOH（1分）

    （4）3K2MnO4+ 2CO2= 2 KMnO4+1 MnO2+ 2 K2CO3（1分）    产率高（1分）

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?唐山模拟）化学--选修2：化学与技术
    KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产．即在反应器中碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

    回答下列问题：
    （1）写出反应器中反应的方程式
    4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O
    4KOH+2MnO2+O2=2K2MnO4+2H2O

    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因
    2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
    2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
    ．
    （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：
    2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    2H2O+2e-=H2↑+2OH-
    阳极：
    2MnO42--2e-=2MnO4-
    2MnO42--2e-=2MnO4-
    ．
    （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2+K2CO3将所得到的KMnO4配成0.1mol?L-1 KMnO4溶液，滴定20.00mL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30.00mL．滴定达到终点时的现象为：
    溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色
    溶液从浅绿色变为紫红色并且在30秒内不褪色
    ，则FeCl2溶液的浓度为
    0.75
    0.75
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

        回答下列问题：

    （1）写出反应器中反应的方程式_______

    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。

    （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。

    （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：

    K2MnO4+_______CO2=_______KMnO4+_______  MnO2+ _______K2CO3

    将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过

    液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再

    用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

           回答下列问题：

       （1）写出反应器中反应的方程式                                      

       （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、

        Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                       、                               。

       （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

    阴极：                      ；阳极：                     。

    在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                  。

       （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式

                K2MnO4+    CO2=       KMnO4+    MnO2+     K2CO3

           根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为         。与该传统工

        艺相比，电解法的优势是                     、                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省唐山市高三上学期摸底考试理科综合化学试卷 题型：填空题

    【化学——选修2：化学与技术】（15分）

    KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过液相法生产。即在反应器中碱性条件下用氧气氧化KnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再在电解槽中用铂板作用阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

        回答下列问题：

    （1）写出反应器中反应的方程式_______

    （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中Al的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏离，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因____。

    （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式阴极：_______ ：阳极：____。

    （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其溶液中避入CO2制备KMnO4，配平方程式：

    K2MnO4+_______CO2= _______KMnO4+_______  MnO2+ _______K2CO3

    将所得到的KMnO4配成0.1mol·L-1KMnO4溶液，滴定20．00 rnL未知浓度的FeCl2液，消耗KMnO4溶液30．00 mL。滴定达到终点时的现象为：_______ ，则FeCl2溶液的浓度为_______mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：09-10年建湖二中高二下学期期末考试化学卷 题型：填空题

    （12分）．KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2）为原料，通过

    液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再

    用镍板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：

           回答下列问题：

       （1）写出反应器中反应的方程式                                      

       （2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿中Al、

        Si的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，用方程式表示KOH消耗偏高的原因

                                       、                                。

       （3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式

    阴极：                       ；阳极：                      。

    在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是                   。

       （4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式

                K2MnO4+     CO2=       KMnO4+     MnO2+     K2CO3

           根据上述反应，从Mn元素的角度考虑KMnO4的产率最高为          。与该传统工

        艺相比，电解法的优势是                      、                       。

     

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