Question

取体积相同（0.025 L）的两份0.10 mol·L^-1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”），其原因是______。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V（A），另一份消耗硫酸溶液的体积为V（B），则：①以甲基橙（已知甲基橙pH变色范围为3.1—4.4）为指示剂时，V（A）与V（B）的关系是______；②以酚酞为指示剂时，V（A）与V（B）的关系是______。

Answer 1

减小  NaOH与空气中CO₂反应  V（A）=V（B）  V（A）＜V(B)

解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO₂反应，使NaOH减小，故溶液的pH减小。

用H₂SO₄滴定Na₂CO₃溶液，反应分两个阶段进行：

a.H⁺+====（此时溶液呈弱碱性）；

b.H⁺+====CO₂↑+H₂O(溶液呈弱酸性）。

滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。①若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH=3.1—4.4，滴定反应按b进行，由关系式2NaOHNa₂CO₃CO₂↑知，消耗的H₂SO₄的量不变，故答案为V（A）=V（B）。②若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH=8—10，滴定反应按a进行，消耗H₂SO₄的量减小，故答案为V（A）＜V(B)。