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     W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是       （    ）

    A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高

    B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

    C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

    D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

     

     

     

     

     C（

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学-物质结构与性质]
    W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
    Y 584 1823 2751 11584 14837
    （1）W基态原子的电子排步式为
    1s22s22p63s23p63d54s1
    1s22s22p63s23p63d54s1
    ．
    （2）电负性：X
    ＞
    ＞
    Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：
    氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
    氟化氢分子间形成了氢键，而氯化氢分子间只有范德华力．
    ．
    （4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用
    sp3
    sp3
    杂化，该分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ，分子中N、H原子之间形成
    σ
    σ
    （填“σ”或“π”）键；
    已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有
    CD
    CD
    ．（填标号）
    A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    [化学-物质结构与性质]
    W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
    Y 584 1823 2751 11584 14837
    （1）W基态原子的电子排步式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：______．
    （4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用______杂化，该分子的空间构型为______，分子中N、H原子之间形成______（填“σ”或“π”）键；
    已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
    A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：推断题

    W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小。已知W的原子序数为29；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn。请回答下列问题
    (1)W基态原子的电子排布式为__________。
    (2)电负性：X___Y（填“>”、“=”或“<”）。
    (3)R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是_____________。
    (4)Z2X4中，Z原子采用______杂化，每个分子中含有______个σ键，____个π键。
    (5)已知W2+能与氨分子形成配离子[W(NH3)4]2+，该配离子中存在的化学键有____。（填标号）
    A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键

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    科目：高中化学 来源：2011年福建省泉州市晋江市季延中学高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    [化学-物质结构与性质]
    W、X、Y、Z 4种元素原子序数依次减小．W的原子序数为24；X原子p轨道共有11个电子；Y是第三周期主族元素，其部分电离能（I）如下表；Z原子价电子排布式为nsnnpn．请回答下列问题：
    电离能/kJ?mol-1I1I2I3I4I5
    Y584182327511158414837
    （1）W基态原子的电子排步式为______．
    （2）电负性：X______Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）R是与X同主族的短周期元素．R的氢化物沸点比X的氢化物更高，原因是：______．
    （4）氨为常见化工原料，氨分子中N原子采用______杂化，该分子的空间构型为______，分子中N、H原子之间形成______（填“σ”或“π”）键；
    已知W3+能与氨分子形成配离子[W（NH3）6]3+，该配离子中存在的化学键有______．（填标号）
    A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键．

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    科目：高中化学 来源：福建省厦门六中09-10学年高一下学期3月考试 题型：单选题

     W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中Z位于ⅦA族。下列判断错误的是        （    ）

    A．常压下四种元素的单质中，W单质的熔点最高

    B．Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同

    C．W的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高

    D．Y元素的非金属性比X元素的非金属性强

     

     

     

     

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