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    为了鉴定溴乙烷中溴元素的存在，试分析①～⑥的各步实验，其中操作顺序合理的是（　　）①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加热 ④加入蒸馏水 ⑤用HNO3酸化溶液⑥加入NaOH溶液醇溶液．
    A、①②③⑤B、②③⑤①
    C、⑥③⑤①D、④②⑤③
    考点：有机物（官能团）的检验,卤代烃简介
    专题：
    分析：检验溴乙烷中溴元素使卤代烃中的卤素原子变为卤离子，溴乙烷可以在氢氧化钠水溶液中水解生成卤离子，也可以在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成卤离子，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，据此即可解答．
    解答： 解：为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，是因为溴乙烷中不含有溴离子；检验溴乙烷中含有溴元素一定要将之转化为溴离子，可以采用卤代烃的水解方法或在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应生成卤离子，即加入氢氧化钠选②，或加入NaOH溶液醇溶液选⑥，加热，发生水解反应生成NaBr选③，用HNO3酸化溶液至溶液呈酸性选⑤，最后加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素选①，
    即操作顺序为②③⑤①或⑥③⑤①，
    故选：BC．
    点评：本题考查有机物的结构和性质，注意溴乙烷中不含溴离子，明确卤离子的转化是解答的关键，水解后加酸至酸性为解答的易错点，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若气态烃A的密度为1.16g/L（标准状况），根据下列转化关系推断：A
    HCl
    B→C（高分子化合物）     A
    H2
    D→E（高分子化合物）
    （1）写出A→E的结构简式：A
     
       B
     
       C
     
       D
     
       E
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：A→B
     
    ；B→C
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可以用一种试剂鉴别苯、CCl4、乙醛、甲酸、乙酸、甲酸甲酯六种液态物质的是（　　）
    A、新制的氢氧化铜悬浊液，并加热
    B、Br2水
    C、高锰酸钾酸性溶液
    D、FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
    样品a g250.00mL溶液25.0mL溶液沉淀红棕色固体b g盐酸水ⅠⅡ①氯水②过量氨水过滤洗涤灼烧
    请根据上面流程，回答以下问题：
    （1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    ．（填仪器名称）
    （2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
     
    （填写序号）．
    ①未洗涤烧杯和玻璃棒
    ②定容时俯视容量瓶的刻度线
    ③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
    ④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
    （3）请写出加入氯水发生的离子方程式
     
    ，
    （4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
     
    ．
    （5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设计实验要注意安全、无污染、现象明显．根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见图）．若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）．下列气体的制取宜使用该装置的是（　　）
    A、用块状碳酸钙与稀硫酸反应制二氧化碳
    B、用锌粉与稀硫酸反应制氢气
    C、用碳化钙（块状）与水反应制乙炔
    D、用块状硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的简单氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形．回答下列问题：
    （1）Y的最高价氧化物的化学式为
     
    ；
    （2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是
     
    ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：
     
    ；
    （3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为
     
    ；
    （4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属
     
    ，其晶体类型属
     

    （5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是
     
    ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ；
    （6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由锌和铜构成的合金共20g，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中锌的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    装置如图：关闭装置A中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示；关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶．则关于A、B两装置是否漏气的有关说法正确的是（　　）
    A、A装置肯定不漏气，B装置肯定漏气
    B、A装置肯定漏气，B装置可能不漏气
    C、A装置肯定不漏气，B装置肯定不漏气
    D、A装置肯定不漏气，B装置可能漏气也可能不漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从下列物质中找出符合（1）～（10）各项条件的物质，并写出化学方程式．C、Zn、Cu、Na2O、CuO、H2O、CO2、CO、H2SO4（稀）、HCl、NH4Cl、CaCO3、Fe（OH）3
    （1）能直接与水化合生成酸的是
     
    ，化学反应方程式为
     
    ．
    （2）溶于水溶液呈碱性的是
     
    ，化学反应方程式为
     
    ．
    （3）能与盐酸反应，生成可以点燃的气体的是
     
    ，化学反应方程式为
     
    ．
    （4）能使里面的黑色物质变成蓝色溶液的是
     
    ，化学反应方程式为
     
    ．
    （5）两种黑色物质混合，高温后有红色物质产生的是
     
    ，化学反应方程式为
     
    ．
    （6）放入硝酸汞溶液中能置换出汞的是
     
    ，化学反应方程式为
     
    ．
    （7）既可做实验室制取二氧化碳，又可做工业制生石灰原料的是
     
    ，化学反应方程式为
     
    ．
    （8）能溶解Fe（OH）3的物质是
     
    ，化学反应方程式为
     
    ．
    （9）不能直接与盐酸和稀硫酸反应产生氢气的金属是
     
    ．
    （10）滴加BaCl2溶液能产生白色沉淀的物质是
     
    ，化学反应方程式为
     
    ．

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