如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16 g,乙池中某电极上析出0.64 g某金属,下列说法正确的是
A.甲池b极上析出金属银,乙池c极上析出某金属 |
B.甲池a极上析出金属银,乙池d极上析出某金属 |
C.某盐溶液可能是CuSO4溶液 |
D.某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液 |
C
解析试题分析:a、c为阴极,b、d为阳极,金属阳离子移向阴极发生还原反应析出金属单质,则甲池a极上析出金属银,乙池c极上析出某金属,故A和B均错误;Ag++e—=Ag,n(Ag)=2.16g÷108g?mol—1=0.02mol,根据系数之比等于物质的量之比,则转移电子也为0.02mol,而Mn++ne—=M,根据电子守恒,则n×0.64g÷M(M)=0.02mol,M(M)="32n" g?mol—1,n=1时不成立,n=2时M为Cu,故C正确;阴极放电能力:Mg2+<H+,则某盐溶液不可能是Mg(NO3)2溶液,故D错误。
考点:考查电解原理,主要涉及电极、电极反应、金属阳离子的放电顺序的辨认以及电子守恒法的应用。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
科学家们在研制一种吸气式的锂一空气电池,工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成正极表面上反应。总反应可表示为2Li+O2Li2O2,下列有关说法正确的是
A.充电时,多孔金制成的电极外接电源负极 |
B.放电时,吸收空气中22.4L的O2,就有2mole-从电池负极流出 |
C.放电时,Li+从负极向正极移动 |
D.该电池可使用含Li+的水溶液作电解质溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
用石墨作电极电解AgNO3溶液。通电一段时间后,欲使电解液恢复到起始状态,应向溶液中加入适量的( )
A.AgNO3 | B.H2O | C.Ag2O | D.Ag(NH3)2OH |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
控制适当的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中电极反应为2I--2e-= I2 |
B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原 |
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态 |
D.平衡时甲中溶入FeCl2固体后,电流计读数为零 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列实验现象预测正确的是
A.实验I:电流表A指针偏转,碳棒上有红色固体析出 |
B.实验II:电流表A指针偏转,铁极上有无色气体产生 |
C.实验III:碳棒上有无色气体产生,铁极上有黄绿色气体产生 |
D.实验IV:粗铜溶解,精铜上有红色固体析出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有关下列电化学装置的说法中正确的是
A.图a是原电池装置,可以实现化学能转化为电能 |
B.图b电解一段时间后,加入适量CuCO3固体,可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度 |
C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼 |
D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在理论上可用来设计原电池的反应是
A.Fe +2HCl =" Fe" Cl2+ H2 |
B.NaOH +HCl="NaCl+" H2O |
C.Cu SO4 +2NaOH= Cu(OH)2+Na2 SO4 |
D.Ca CO3+2HCl=" Ca" Cl2+ H2O+ CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如下,下列说法不正确的是
A.A为电源正极 |
B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:Cr2O72- +6Fe2+ +14H+ = 2Cr3+ +6Fe3+ + 7H2O |
C.阴极区附近溶液pH降低 |
D.若不考虑气体的溶解,当收集到H2 13.44 L(标准状况)时,有0.1 mol Cr2O72-被还原 |
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