Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为

 

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（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是

 

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（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物化学式为

 

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（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：（1）电子层越多半径越大，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小；
（2）同一周期元素的原子，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
（3）8种元素按照1：1形成的液体混合物为双氧水，双氧水为共价化合物，写出双氧水的电子式；
（4）M是仅含非金属的盐所以一定是铵盐；Z

△

N→⑥的单质．根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝，Z是氢氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺ 可知XY是铝盐和一水合氨的反应．

解答： 解：根据元素在周期表中的分布，可以知道①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl，
（1）电子层越多半径越大，所以Na、Al＞O，电子层一样多的原子，核电荷数越多半径越小，即Na＞Al，
故答案为：Na＞Al＞O；
（2）②③是C、N，是同一周期元素的原子，根据元素周期律：从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HNO₃＞H₂CO₃，②⑦是C、Si，是同主族元素，根据元素周期律：从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（3）8种元素形成的液体混合物为双氧水，双氧水的电子式为：，
故答案为：；
（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生如图转化的反应，其中M是仅含非金属的盐，所以一定是铵盐；Z

△

N→⑥的单质；根据周期表的结构判断⑥是金属铝，所以推断N是氧化铝电解生成金属铝，Z是氢氧化铝受热分解生成氧化铝，分析产物结合反应：X+Y+H₂O→Al（OH）₃+NH₄⁺可知XY是铝盐和一水合氨的反应；所以X溶液与Y溶液反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：Al³⁺+3NH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评：本题考查了元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度中等，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养学生灵活应用基础知识的能力．