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    计算：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
     
    ．
    （3）若pH=12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11．（体积变化忽略不计）
    如果加入蒸馏水，应加
     
    mL；
    如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL；
    如果加0.01mol/L HCl，应加
     
    mL．
    考点：热化学方程式,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热．态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，根据燃烧热的概念分析即可解答；
    （2）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
    （3）①先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C1V1=C2（V1+V2）计算加入的水体积；
    ②先根据溶液的pH计算氢氧根离子浓度，再根据C1V1+C2V2=C3（V1+V2）计算加入的氢氧化钠溶液体积；
    ③先计算混合溶液中氢氧根离子浓度，再根据C（OH-）=
    n(碱)-n(酸)
    V(酸)+V(碱)
    ．
    解答： 解：（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇生成二氧化碳和液态水放热725.8KJ，燃烧热的热化学方程式为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1；
    故答案为：CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ?mol-1；
    （2）在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；
    故答案为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1；
    （3）①pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，设加入水的体积是V2，C1V1=C2（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V2）L×0.001mol/L，V2=
    0.01mol/L×0.1L
    0.001mol/L
    =0.9L=900mL，
    故答案为：900；
    ②pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子浓度是0.01mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.001mol/L，pH=10的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度是0.0001mol/L，
    设加入pH=10的NaOH溶液体积是V2，C1V1+C2V2=C3（V1+V2）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V2=0.001mol/L（0.1+V2），V2=1L=1000mL，
    故答案为：1000；
    ③盐酸的浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，C（OH-）=
    n(碱)-n(酸)
    V(酸)+V(碱)
    =
    0.01mol/L×0.1L-0.01mol/L×VL
    (0.1+V)L
    =0.001mol/L，v=81.8mL，
    故答案为：81.8．
    点评：本题考查热化学方程式书写方法，键能和焓变的计算应用，pH的计算，题目难度中等，注意有关计算公式的运用，从质量守恒的角度解答
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（　　）
    A、冰醋酸是纯的乙酸水溶液
    B、乙酸不能与金属钠反应放出氢气
    C、乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以跟碳酸盐溶液反应产生CO2气体
    D、乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A与B在溶液中进行反应，无论A与B的物质的量之比如何，都可以用所示的离子方程式表示的是（　　）
    A、碘化钾与氯气：5I-+3Cl2+3H2O═IO
     
    -
    3
    +6C1-+6H+
    B、KAl（SO4）2与Ba（OH）2：2Ba2++4OH-十Al3++2SO
     
    2-
    4
    ═2BaSO4↓+AlO
     
    -
    2
    +2H2O
    C、氨水与SO2：NH3?H2O+SO2═HSO
     
    -
    3
    +NH
     
    +
    4
    D、NaAlO2与AlCl3：Al3++3AlO2-+6H2O4═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应不属于置换反应的是（　　）
    ①氧化铁与铝粉混合发生铝热反应； 
    ②镁条在二氧化碳中燃烧
    ③用CO还原铁矿石炼铁；　　　　 
    ④铜片投入氯化铁溶液中．
    A、①③B、③④C、①②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W、Q五种元素其核电荷数依次增大．X原子只有1个s电子，Y、Z、W属于同周期，Y原子L层中s电子和p电子数目相同，Z原子p轨道为半充满，W原子第一电离能比Z原子的小，Q原子内层均饱和，N层上只有两个电子．
    （1）Q2+离子的核外电子排布式为
     
    ．
    （2）XYZ分子中Y原子轨道的杂化类型为
     
    ，1mol XYZ分子中含有σ键的数目为
     
    ．
    （3）写出YZW-离子的两种等电子体的化学式：
     
    ．
    （4）QW的熔点比Q的硫化物的熔点高，其原因是
     
    ．
    （5）Q晶体属于六方堆积，其晶胞结构如图，则P点原子被
     
    个晶胞所共用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
    Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=+a kJ?mol-1
    3AlCl（g）═3Al（l）+AlCl3（g）△H=+b kJ?mol-1
    则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=
     
    kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）．
    （2）Al4C3是真空碳热还原-氯化法反应过程的中间产物，它可以与盐酸反应制取CH4，某新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组用该甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和MgCl2溶液的实验，如图1所示．
    回答下列问题：
    ①闭合K开关后，c、d电极上均有气体产生．其中c电极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝．则b处通入的气体为
     
    ，负极上发生的电极反应式为
     
    ．
    ②电解氯化镁溶液的离子反应方程式为
     
    ；
    ③若甲烷通入量为224mL（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为
     
    （法拉第常数F=9.65×l04C?mol-1），如果电能利用率为75%，则能产生的氯气体积为
     
     mL（标准状况）．
    （3）镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气氛围中，将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到物质的量之比为17：12的MgH2和Al的混合物Y，Y在一定条件下释放出氢气．
    ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时通入氩气的目的是
     
    ．
    ②在6.0mol/L HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为
     
    ．
    ③25℃时在②所得溶液中加入适量的NaOH溶液至沉淀恰好不再变化，过滤得滤液．测得滤液的pH为13．则该溶液中由水电离出的c（OH-）为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡
     
    （填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将
     
    （填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）
     
    pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=
     
    ．
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）
     
    V（乙）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）的大小关系为c（Na+）
     
    c（CH3COO-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素R气态氢化物化学式为HnR．若最高价氧化物对应水化物分子中有b个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式通常表达为
     
    ．（含n和b）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分子数不同的CO与N2的体积一定不等
    B、体积相同的CO与N2的质量一定相等
    C、质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等
    D、质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同

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