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    化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害
    ②为防止电池中的重金属污染，废旧电池应作深埋处理
    ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重
    ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用
    ⑤回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，加工成医用胶囊或做食品增稠剂．
    A、①②⑤B、①③④
    C、②④⑤D、①③⑤
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：①在低空的臭氧是污染气体，人体吸收后加速氧化，而在高空的臭氧则是保护地球表面上的生物不受许多宇宙射线直接辐射的保护层；
    ②电池深埋处理电池中的重金属离子会带来污染会造成土壤污染，须集中处理，集中处理使重金属离子能更加专业的转为重金属；
    ③根据PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5值越高，大气污染越严重；
    ④易降解的生物农药对环境污染小；
    ⑤制革工厂的边角皮料含有多种对人体健康有毒有害的成分，不能食用；
    解答： 解：①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害，故①正确；
    ②电池中的重金属离子会带来污染，为防止电池中的重金属离子污染土壤和水源，废电池要集中处理，故②错误；
    ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，故③正确；
    ④易降解的生物农药能减少污染物的排放，对环境污染小，适合于在未来有害生物综合治理中的应用，故④正确；
    ⑤回收制革工厂的边角皮料生产食用明胶，明胶中重金属格严重超标，食用后，会对人体某些器官造成损伤，故⑤错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学与人类生活、社会可持续发展密切相关知识，涉及知识点较多，侧重考查环境的污染和原因与生产、生活相关的知识，是高考考查的热点之一，灵活运用所学知识即可正确解答本题，本题难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的操作正确的是（　　）
    A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
    B、检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
    C、为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满  CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
    D、用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（　　）
    A、p （Ne）＜p （H2）＜p （O2）
    B、p （O2）＜p （Ne）＜p （H2）
    C、p （H2）＜p （O2）＜p （Ne）
    D、p （H2）＜p （Ne）＜p （O2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
    A、氢氧化铜与盐酸、氢氧化铜与醋酸
    B、氯化钡溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
    C、氢氧化钡与稀硫酸、氢氧化钡与稀盐酸
    D、石灰石与稀硝酸、石灰石与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是（　　）
    A、0.01 mol/L盐酸
    B、0.01 mol/L Na2CO3溶液
    C、pH=4 的NaHSO3溶液
    D、pH=11氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分子中所有碳原子不可能共平面的是（　　）
    A、丁烷B、乙烯C、苯D、甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H的有关图象如下：则下列不正确的是（　　）
    A、p1＜p2　T1＞T2
    B、减小压强，正逆反应速率都减小，平衡右移
    C、△H＞0△S＞0
    D、升高温度，混合气体的平均摩尔质量增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CS2是一种有恶臭的液体，它滴入用H2SO4酸化的KMnO4溶液时，有黄色沉淀析出，并放出CO2气体．当产生0.5mol CO2时，转移的电子数目是（　　）
    A、NA
    B、2NA
    C、3NA
    D、4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别取40mL的0.50mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题：
    （1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
     
    ．
    （2）如图所示，A为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是
     
    ；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是
     
    ．
    （3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃），为了计算中和热，实验时还需测量的数据有
     
    （填序号）；
    A．反应前盐酸溶液的温度         B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量
    （4）某学生实验记录数据如下：
    实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃
    盐酸氢氧化钠混合溶液
    120.020.123.2
    220.220.423.4
    320.520.623.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=
     
    ；
    （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL 0.5mol/L盐酸跟100mL 0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量
     
    （填“相等”或“不相等”），所求中和热
     
    （填“相等”或“不相等”）．

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