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    由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量是（　　）
    分析：A、水的摩尔质量在数值上等于水的相对分子质量；
    B、根据m=nM来计算1mol水蒸气的质量；
    C、根据1mol水的体积就是NA个水分子的体积，等于一个水分子的体积乘以NA；
    D、气体体积与气体所处的温度和压强有关．
    解答：解：A、水的摩尔质量在数值上等于水的相对分子质量，是可以确定的一个量，故A错误；
    B、根据m=nM可以计算1mol水蒸气的质量，或者根据1mol水蒸气的质量=一个水分子的质量×NA来计算，是可以确定的一个量，故B错误；
    C、1mol水的体积就=等于一个水分子的体积×NA，是可以确定的一个量，故C错误；
    D、不知道具体温度和压强所以气体体积无法确定，故D错误．
    故选D．
    点评：本题是一道关于阿伏加德罗常数的计算题，熟记宏观量和微观量之间的关系公式是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家刚刚发现了某种元素的原子X，X原子的质量是ag．已知12C（含6个质子和6个中子的一种碳原子，相对原子质量为12）的原子质量是bg，nA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．
    ①
    ② ③ ④ ⑤ ⑥
    ⑦ ⑧
    ⑨ ⑩
    （1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式
    3d54s1
    3d54s1
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为：
    sp2
    sp2

    （3）按要求完成下列各题
    a．第一电离能：元素④
    ＞
    ＞
    元素⑤（选填“＞”、“=”、“＜”）．
    b．与元素④所形成的单质互为等电子体的分子、离子的化学式
    CO
    CO
    、
    C22-
    C22-
    （各写一种）．
    c．元素④的气态氢化物X的水溶液在微电子工业中，可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O
    2NH3．H2O+3H2O2═N2+8H2O

    d．由X与氧气、KOH溶液构成原电池，负极会产生元素④的单质．则其负极反应式为
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    2NH3+6OH--6e-═N2+6H2O
    ．
    （4）由元素③和⑧形成的液态化合物Z，是非极性的直线形分子．0.2mol的Z在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ．该反应的热化学方程式为
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
    CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol

    （5）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是：
    分子之间形成氢键
    分子之间形成氢键
    ．
    （6）元素⑩所形成的单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示． 已知该原子的半径为d，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，请回答：
    晶体中该原子的配位数为
    12
    12
    ，一个晶胞中包含的原子数目为
    4
    4
    ；该晶体的密度为
    M
    4
    		2
    d 3NA
    M
    4
    		2
    d 3NA
    （用字母表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?潍坊一模）用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?太原一模）X、Y、Z、U、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且第一电离能：I1（X）＜I1（Z）＜I1（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体．U为周期表前四周期中电负性最小的元素，W的原子序数为26．试回答下列问题：
    （1）XZ2的电子式为
    ，基态W原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ．
    （2）Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物中，其主要原因是
    这两种氢化物均为极性分子，氨气和水分子之间能形成氢键
    这两种氢化物均为极性分子，氨气和水分子之间能形成氢键
    ．
    （3）X的一种氢化物的相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为
    3：2
    3：2
    ；其分子中X原子的杂化轨道类型为
    sp
    sp
    ．
    （4）化合物甲由Z、U两元素组成，其晶胞如图所示．
    ①甲的化学式为
    KO2
    KO2

    ②下列有关该晶体的说法正确的是
    CD
    CD
    （填字母编号）．
    A．每个晶胞中含有14个U+和13个Z-2
    B．晶体中每个U+周围距离U+最近的Z-2有8个
    C．晶体中与每个U+距离最近的U+有12个
    D．该晶体属于离子晶体
    ③甲的密度为a g?cm-3，则晶胞的体积是
    284
    aNA
    284
    aNA
    cm3（只要求列出计算式，阿伏加德罗常数用NA表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?潍坊一模）NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

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