Question

利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe₃O₄薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：

①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑

②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）

③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH

下列说法中不正确的是      

A．Fe₃O₄既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3            

C．反应③是非氧化还原反应

D．碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

 

Answer 1

B

解析:根据反应②中的生成物Na₂Fe₂O₄可看出A正确。根据氧化还原反应中电子得失守恒可配平反应，结果为6Na₂FeO₂＋NaNO₂＋2H₂O===3Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH，B不正确。Fe₃O₄中的3个铁原子其中有2个显＋3价，1个显＋2价，因此反应③属于非氧化还原反应，C正确。因为在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的，所以根据②可知D正确。答案选B。