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    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
    A.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO +OH﹣═H2O+CO
    B.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO =BaSO4↓
    D.碳酸钙与盐酸反应：CO +2H+=H2O+CO2↑

    【答案】A
    【解析】解：A．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO +OH﹣═H2O+CO ，故A正确； B．稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
    C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应，离子方程式：2H++2OH﹣+Ba2++SO =BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+ ， 故D错误；
    故选：A．

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    【题目】向CuCl2溶液中通入SO2可得到CuCl固体，此反应的离子方程式为_______________________。

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    【题目】由Zn、Fe、Al、Mg四种金属中的两种组成的混合物6g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为2.24升，则混合物中一定含有的金属是（ ）
    A.Zn
    B.Fe
    C.Al
    D.Mg

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    【题目】在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是

    A.该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

    B.1mol Na2O2参加反应，有2mole-转移

    C.Na2O2晶体中阴阳离子个数比为1:2

    D.CO2分子中含有极性键和非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
    A.常温下，pH＝1的盐酸溶液中，由水电离的H＋个数为10－13NA
    B.标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L
    C.常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA
    D.100g46%乙醇溶液中所含O－H数目为7NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中错误的是

    A. 化学反应速率：乙＞甲 B. 平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

    C. H2的转化率：乙＞甲 D. 平衡后N2的浓度：乙＞甲

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是天然气的主要成分，以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F，其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16 g·Lˉ1 ， C能发生银镜反应，F为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

    请回答：
    ① 有机物D中含有的官能团名称是________。
    ②D＋E→F的反应类型是________。
    ③有机物A在高温下转化为B的化学方程式是________。
    ④ 下列说法正确的是________。
    A．有机物E与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈
    B．有机物D、E、F可用饱和Na2CO3溶液鉴别
    C．实验室制备F时，浓硫酸主要起氧化作用
    D．有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液、酸性KMnO4溶液氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
    （1）如图所示的物质分类方法名称是 ．
    （2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．

    物质类别

    酸

    碱

    盐

    氧化物

    化学式

    ①HCl
    ②

    ③
    ④Ba（OH）2

    ⑤Na2CO3
    ⑥

    ⑦CO2
    ⑧K2O


    （3）写出⑦转化为⑤的离子方程式： ．
    （4）实验室制备⑦常用和反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各式中，属于正确的电离方程式的是（ ）
    A.HCO3﹣+H2OH2CO3+OH﹣
    B.HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣
    C.NH3+H+=NH4+
    D.NH3H2ONH4++OH﹣

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